Question

已知热化学反应方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH₁=－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)　ΔH₂，下列说法正确的是(　　)

A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B.该反应的ΔH₂=＋483.6 kJ/mol

C.ΔH₂<ΔH₁ D.ΔH₂>ΔH₁

Answer

D

【解析】

A. 热化学方程式中化学计量数只表示物质的量；

B. 水的状态不同，气态水变为液态水需要放热；

C. 比较反应热时要带着正负号比较；

D. 液态水变为气态水需吸热，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH =+483.6 kJ/mol。

A. 热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，A错误；

B. 因水的状态不同，气态水变为液态水需要放热，则△H2>+483.6 kJ/mol，B错误；

C.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放热，△H1=-483.6 kJ/mol为负值，而2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) 吸热，故ΔH2=b为正值，即ΔH2>ΔH1，C错误；

D. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放热，△H1=-483.6 kJ/mol为负值，而2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) 吸热，故ΔH2=b为正值，即ΔH2>ΔH1，D正确；

故合理选项是D。