在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)
2XY(g)已达到平衡的是
A. 容器内的总压不随时间变化 B. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C. XY气体的物质的量分数不变 D. X2和Y2的消耗速率相等
氨催化氧化法制硝酸是工业生产硝酸的主要途径，某同学利用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。
回答下列问题：
（1）甲、乙两装置分别制取氨气和氧气。盛装液体A、B的仪器名称为__。若固体X是NaOH，则液体A为__（填名称）；若Y是淡黄色固体、B为纯净物，则液体B为__（填化学式）；若固体Y是MnO2，则液体B为__（填化学式）。
（2）丁中发生反应的化学方程式为__。
（3）装置戊的作用是__。
（4）为防止过量的氨气影响硝酸的制备和性质实验，可在丁、戊之间添加一个U型干燥管，其中盛装的试剂可以是下列中的__。（填标号）
A.碱石灰
B.生石灰
C.浓硫酸
D.无水氯化钙
（5）改装后，实验中观察到戊装置中的气体变为红棕色，己瓶中溶液颜色变红。若通入到己瓶中的红棕色混合气体恰好与水完全反应且无其他气体生成，则己瓶中发生反应的化学方程式为___。
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出NaCO2•3H2O晶体，温度高于38℃时析出NaClO2晶体，温度高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其生产工艺如图所示。
回答下列问题：
（1）NaClO2中氯元素的化合价为__。
（2）“反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。
（3）“反应”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和SO42-，需要用到试剂：①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是__。（填标号）
A.①②③④
B.②①③④
C.③①②④
D.③②①④
（4）“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、__、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是__。
（5）“反应Ⅱ”产生的Cl2可用于制备含氯消毒剂。将Cl2通入足量NaOH溶液中，加热后得到NaCl、NaCIO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3：1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为__。
下列物质的转化中，A、X是常见单质，Y在常温下为无色液体，B、C、D均为中学化学中常见的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物和反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）若B为能导致酸雨的气体，则D的化学式可能是__。
（2）若C为淡黄色固体，D为强碱溶液，则C→D的离子方程式为__。
（3）若A为淡黄色固体，D为强酸，则D的浓溶液与碳反应生成气体B的化学方程式为__。
（4）若A为黄绿色气体，X为常见金属，则X与B溶液反应的离子方程式为__。下列试剂能鉴别B溶液与C溶液的是__。（填标号）
A.AgNO3溶液 B.KSCN溶液 C.盐酸 D.NaOH溶液
现有下列6种物质：①Na2O2 ②CaO ③NO2 ④SO2 ⑤HClO ⑥硫酸铝
回答下列问题：
（1）上述物质中，属于碱性氧化物的是__，属于弱电解质的是__（填标号）。
（2）上述物质中，能与FeCl2溶液发生氧化还原反应且有沉淀产生的是_。（填标号）
（3）写出⑥溶于水的电离方程式：__。
将质量为mg的铜屑完全溶于适量浓硝酸中，反应后得到NO2、NO的混合气体，将所得气体通入300mL2mol•L-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则m的值为（ ）
A.12.8 B.19.2 C.25.6 D.51.2
