下列哪种说法可以证明反应N2＋3H2
2NH3达到平衡状态
A.1个N≡N键形成的同时，有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
下列关于化学反应限度的说法正确的是
A.一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应
B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
C.平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g)。下列说法正确的是
A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B.达到化学平衡时，化学反应已经停止
C.v正(NO)＝v正(CO2)时，说明达到了化学平衡
D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
如图所示是425℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是
A.图①中t0时，三种物质的物质的量相同
B.图①中t0时，反应达到平衡状态
C.图②中的逆反应为H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)
D.图①②中当c(HI)＝3.16 mol·L－1时，反应达到平衡状态
在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)
2XY(g)已达到平衡的是
A. 容器内的总压不随时间变化 B. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C. XY气体的物质的量分数不变 D. X2和Y2的消耗速率相等
氨催化氧化法制硝酸是工业生产硝酸的主要途径，某同学利用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。
回答下列问题：
（1）甲、乙两装置分别制取氨气和氧气。盛装液体A、B的仪器名称为__。若固体X是NaOH，则液体A为__（填名称）；若Y是淡黄色固体、B为纯净物，则液体B为__（填化学式）；若固体Y是MnO2，则液体B为__（填化学式）。
（2）丁中发生反应的化学方程式为__。
（3）装置戊的作用是__。
（4）为防止过量的氨气影响硝酸的制备和性质实验，可在丁、戊之间添加一个U型干燥管，其中盛装的试剂可以是下列中的__。（填标号）
A.碱石灰
B.生石灰
C.浓硫酸
D.无水氯化钙
（5）改装后，实验中观察到戊装置中的气体变为红棕色，己瓶中溶液颜色变红。若通入到己瓶中的红棕色混合气体恰好与水完全反应且无其他气体生成，则己瓶中发生反应的化学方程式为___。
