满分5 > 高中化学试题 >

苯巴比妥是镇静、安眠类药物,其合成路线如下: 请回答下列问题: (1)G的化学名...

苯巴比妥是镇静、安眠类药物,其合成路线如下:

请回答下列问题:

(1)G的化学名称为_________,C的分子式为__________

(2)F+X→G+ H2O,X的结构简式为____________

(3)H中含有的官能团名称为__________,I→J的反应类型为______________

(4)同时满足下列条件的E的同分异构体共有______种。

①含有苯环且苯环上有两个取代基       

②能发生水解反应且能发生银镜反应

(5)化合物J→苯巴比妥的化学方程式为________________________________

(6)1,3-丁二烯、乙醇和尿素( )为原料合成所需无机试剂任选,请写出流程:_____________________________

 

乙二酸二乙酯 C8H8O CH3CH2OH 酯基、羰基 取代反应 15 ++2C2H5OH CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH2CH2CH2Br CH2BrCH2CH2CH2Br HOCH2CH2CH2CH2OHHOOCCH2CH2COOH C2H5OOCCH2CH2COOC2H5 【解析】 A分子式为C8H9Br,根据H结构简式,A中应含有苯环,A在氢氧化钠水溶液生成B,发生卤代烃的水解,羟基取代-Br的位置,B氧化成C氧化成D,这是醇被氧化成醛,醛被氧化成酸,即A的结构简式为,B的结构简式为,C的结构简式为,D的结构简式为,据此分析; (1)根据G结构简式,G的化学名称为乙二酸二乙酯;A分子式为C8H9Br,根据H结构简式,A中应含有苯环,A在氢氧化钠水溶液生成B,发生卤代烃的水解,羟基取代-Br的位置,B氧化成C氧化成D,这是醇被氧化成醛,醛被氧化成酸,即A的结构简式为,B的结构简式为,C的结构简式为,D的结构简式为,则C的分子式C8H8O; (2)根据F的分子式,以及G的结构简式,F与X发生酯化反应,即F为乙二酸,X结构简式为CH3CH2OH; (3)根据H的结构简式,含有的官能团是酯基、羰基;对比I和J结构简式,C2H5Br中的-C2H5取代I中“CH”上的H,即I→J为取代反应; (4)①含有苯环,苯环上有两个取代基,这两个取代基位置为邻、间、对;②能发生水解反应且能发生银镜反应,根据E的分子式,因此该物质结构含有“”,综上所述,与苯环之间相连,另一个取代基为-CH2CH2CH3、-CH(CH3)3;同一个C原子与苯环相连,另一个取代基为-CH2CH3;若与苯环之间相连,另一个取代基为-CH3;若与苯环之间相连,另一个取代基为-CH3;综上所述,符合要求的同分异构体的种类有3×5=15种; (5)J→苯巴比妥发生取代反应,反应方程式为++2C2H5OH; (6)根据合成物质,以及J→苯巴比妥,需要的物质除尿素外,还需要C2H5OOCCH2CH2COOC2H5,因此先让1,3-丁二烯与Br2的CCl4溶液发生1,4-加成,得到CH2BrCH=CHCH2Br,然后再与氢气发生加成反应,得到CH2BrCH2CH2CH2Br,在NaOH的水溶液中发生水解反应,得到HOCH2CH2CH2CH2OH,将其氧化成HOOCCH2CH2COOH,与乙醇发生酯化反应,合成路线为CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH2CH2CH2Br CH2BrCH2CH2CH2Br HOCH2CH2CH2CH2OHHOOCCH2CH2COOH C2H5OOCCH2CH2COOC2H5 。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

第四周期元素在生产生活中具有重要的作用。请回答下列问题:

(1)基态Sc原子的价电子排布图为___________________

(2)Zn2+CN-K+可组成化合物K2Zn(CN)4,其中存在的化学键类型有____________Zn(CN)42-中的配体为_______,配位原子为_____ ,与该配离子中配体等电子体的分子为___

(3)Br同主族的短周期元素有FCl,这三种元素的简单氢化物HFHClHBr的沸点从高到低的顺序为___________,理由为______

(4)Fe-Cr-Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体,汽车尾气催化剂可将NO2还原为无毒害的气体,防止HNO3型酸雨的形成,NO2的空间构型为_____HNO3的酸性强于HNO2的原因为____________________

(5)金属铜采用面心立方堆积方式,其晶胞结构如图所示。已知该晶胞的密度为ρg. cm-3,晶胞参数为anm,阿伏伽德罗常数为NA,则铜原子的相对原子质量的表达式为_______(用含有ρaNA的表达式表示)

 

查看答案

CO2是一种常用的化工原料,可应用于化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂,在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件,还应用于杀菌气的稀释剂。请回答下列问题:

I.我国中科院研究所利用CO2与环氧丙烷()合成生物降解聚碳酸酯(PPC)和聚(碳酸酯-)多元醇,则环氧丙烷中碳元素的平均化合价为____,CO2 的结构式为_________

II.CO2 H2反应可用于生产甲醇

(1)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为a kJ·mol-1b kJ·mol-1 , H2O(g)= H2O(l) H=c kJ·mol-1 ,CH3OH(g)=CH3OH(l) ∆H=d kJ·mol-1,则CO2H2反应产生气态甲醇与气态水的热化学方程式为__________________________

(2)取一定体积的CO2H2的混合气体,加入恒容密闭容器中,发生上述反应,相同时间内,测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示,则该反应的 (CH3OH)随反应温度T变化的原因为_______________

(3)温度为T,向体积分别为V1V2的甲.乙两容器中充人相同量的CO2H2的混合气体,经过一段时间两容器均达到平衡,测得压强分别为p1p2,如图2所示,则p1_____(“>”“<”=”)p2

(4)一定温度下,1 L的密闭容器中,充入1 mol CO23 mol H2,压强为p0 kPa,发生上述反应,测得CO2(g)CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4 min ,v()________ (“>”“<"=”)v()0~4 min,H2 的平均反应速率v(H2)=______ mol· L-1·min- 1

CO2平衡时的体积分数为____________,该温度下Kp=________ (可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数

 

查看答案

过氧化碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]是一种与过氧化氢性质相似的固体氧化剂,因其具有价廉、安全、易于储存、使用方便等优点,被广泛应用于日用化工、食品、建筑、农业等领域。请回答下列问题:

I.过氧化碳酰胺的制备

实验室用尿素和双氧水制备过氧化碳酰胺的步骤如下:5.0 mL 30% H2O2放入50 mL锥形瓶中,加入1.8 g尿素(H2O2与尿素的物质的量之比为3:2);将装有反应混合物的锥形瓶放入水浴锅中,水浴加热至60 °C,加热几分钟,得到一种澄清、透明的溶液;将溶液转移到大蒸发皿上,60 °C恒温水浴锅上缓慢蒸发;溶液中缓慢析出针状晶体;当结晶完全后,将针状晶体用滤纸吸去水分,称重,得产品2.5 g

已知:CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2

(1)H2O2的电子式为________________________

(2)水浴加热时温度控制在60 °C最好,其原因为___________________________

(3)过氧化碳酰胺的产率为___________%(结果保留1位小数)

II.过氧化碳酰胺的性质

称取0.50g过氧化碳酰胺于试管中,5mL水溶解。

过氧化碳酰胺的鉴定反应步骤及现象如下:

在试管中加入5滴过氧化碳酰胺溶液、0.5 mL乙醚和22 mol·L-1 H2SO4酸化,再加入2~30.1 mol. L-1K2CrO4溶液.振荡试管,上层呈深蓝色,过氧化氢和重铬酸钾发生非氧化还原反应生成蓝色的CrO5,CrO5在乙醚中稳定,碳酰胺[CO(NH2)2]不和重铬酸钾反应,下层呈绿色,CrO5在水中不稳定,易分解生成Cr(OH)2+O2

(4)检验O3可用CrO3O3反应,得蓝色晶体CrO5:CrO3+O3 →CrO5(未配平),则该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_____________

(5)CrO5在水中分解的离子方程式为_______________

III.过氧化碳酰胺中活性氧含量的测定(以过氧化氢中氧原子的质量分数计)

准确称量7.5200 g产品,配制成100 mL溶液,用移液管移取10.00 mL溶液于250 mL锥形瓶中,加人适量水和硫酸,0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.00mL.

(6)配制100mL过氧化碳酰胺溶液所用到的玻璃仪器有____________,判断滴定至终点的现象为___________________,过氧化碳酰胺中活性氧含量为_____________(结果保留1位小数)

 

查看答案

锂辉石(主要成分为LiAl(SiO3)2,还含有Fe2O3MgOAl2O3等杂质)是最重要的提锂矿石原料,工业上以-锂辉石为原料制备碳酸锂,其工艺流程如下:

已知:-锂辉石化学惰性大,HF外,几乎不与任何酸碱反应, -锂辉石在高温下可转化为β一锂辉石一锂辉石具有更高的化学活性。

β一锂辉石可与浓硫酸发生反应:2βLiAl(SiO3)2+ H2SO4()Li2SO4 +Al2O3·4SiO2·H2O

③部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表:

氢氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

开始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

 

请回答下列问题:

(1)LiAl(SiO3)2改写成氧化物的形式为_______,1000 °C焙烧-锂辉石的目的为_____.

(2)滤渣2的主要成分为________调节pH值的范围为________

(3)“除大部分Mg”步骤的离子方程式为______________

(4)实验室蒸发浓缩操作中所需的仪器为酒精灯、铁架台(带铁圈)______________

(5)洗涤过程中检验沉淀是否洗涤干净的操作为________________________________

(6)碳酸锂是制备锂离子电池的原料之一,某锂离子电池以CoP3作为负极材料,以LiM1.5Ni0.5O4作为正极材料,以可传导Li+的无机固体电解质c-LATP作为电解液,其工作时电池反应为Li1-x Mn0.5Ni0.5O4 + Lix(CoP3 )LiMn1.5Ni0.5O4+(CoP3),则该电池放电时负极的电极反应式为_________________,充电时阳极的电极反应式为_____________

 

查看答案

H2A为二元弱酸,常温下,向一定体积的0.1 mol·L-1H2A溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,溶液中不同形态的粒子(H2AHA-A2- )的物质的量分数a(X)pH的变化曲线如图所示,

下列说法错误的是

A.K1(H2A)=1.0×10 -7 B.K2(H2A)=1.0×10-11

C.pH=9,c(Na+ )<c(HA- )+ 2c(H2A) D.pH=7,c(Na+ )=c(H2A)+2c(A2- )

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.