在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，下列说法正确的是（ ）
A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C.升高温度，
减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A.c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
B.c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
C.c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)
D.c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+c(OH－)
铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是
A.正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋
B.电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C.在外电路中，电子从正极流向负极
D.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
下列各种情况下能大量共存的离子组为（ ）
A.pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
B.c（H+）=1×10-3mol/L的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
C.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
D.Al3+、HCO3-、I-、Ca2+
X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是
A.Y＞W＞Z＞X B.X＞Z＞W＞Y C.Z＞X＞Y＞W D.X＞Y＞Z＞W
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为
B.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
C.1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
D.某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mol e-通过
