Question

实验室制备 1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

CH₃CH₂OHCH₂=CH₂+H₂O

CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备 1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度／g∙cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	一l30	9	-1l6

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃ 左右，其最主要目的是_____；(填正确选项前的字母)

a.引发反应    b.加快反应速度    c.防止乙醇挥发    d.减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入_____，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水    b．浓硫酸    c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)若产物中有少量未反应的 Br₂，最好用_____洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇

(4)判断该制各反应已经结束的最简单方法是_____；

(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用_____的方法除去；

(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____

Answer

d c b 溴的颜色完全褪去 蒸馏 冷却可避免溴的大量挥发 产品1，2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管

【解析】

用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷，装置A中是浓硫酸、乙醇迅速加热到170℃，反应生成乙烯，乙烯中含有二氧化硫、二氧化碳、水蒸气；快速升高温度是避免在 l40℃脱水生成乙醚；1，2-二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据B中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞；浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，生成的酸性气体为SO2、CO2可以和氢氧化钠反应，装置D发生的反应是乙烯与溴发生加成反应生成1， 2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷的凝固点较低(9℃) ，反应过程中应用冷水冷却装置D得到1，2-二溴乙烷。据此分析。

(1)乙醇在浓硫酸l40℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃ 左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成，答案为：d；

(2)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，生成的酸性气体为SO2、CO2可以和氢氧化钠反应，答案为：c；

(3)若产物中有少量未反应的 Br2，最好用氢氧化钠溶液洗涤除去；答案为：b；

(4)溴水为橙黄色，乙烯和溴水发生加成反应生成无色的1， 2-二溴乙烷，判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；答案为：溴的颜色完全褪去；

(5)1， 2-二溴乙烷与乙醚均为有机物，互溶，但两者沸点不同，用蒸馏的方法分离；答案为：蒸馏；

(6)溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1， 2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使导管堵塞，导致B中长导管内液面上升；答案为：冷却可避免溴的大量挥发；产品1，2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管。