Question

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。判断下列说法正确的是（    ）

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	-1、+7	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

A.A的单质能将E的单质从HE₃的溶液中置换出来

B.A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A>J>H

C.H、I、J的第一电离能大小顺序是H>I>J

D.I的单质在DB₂中燃烧生成两种化合物

Answer

B

【解析】

结合题意，根据A、B、E的化合价易知分别为F、O、Cl；D的化合价为+4、-4，说明D为C或Si，结合其原子半径大于B，但又小于E，说明D为C；G的化合价为+5、-3，说明G为N或P，结合其原子半径大于E，说明为G为P；H、I、J的原子半径大于G，结合它们的化合价知分别为Al、Mg、Na。

A．F2与水剧烈反应，不能将Cl2从AlCl3的溶液中置换出来，A项错误；

B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径:F－> Na+> Al3+，即A>J>H，B项正确；

C.同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，而第IIA族Mg属于全充满结构（3s2），比较稳定，第一电离能较大；所以Al、Mg、Na的第一电离能大小顺序是Mg>Al>Na，C项错误；

D.镁在CO2中燃烧生成C与MgO，即生成一种化合物和一种单质，D项错误；

故选B。