Question

某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H₂，分解反应前后气体的质量之比是17：1。下列有关叙述中错误的是

A.X的阴离子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强

C.X的最高价氧化物中，X的质量分数为50%

D.X的气态氢化物的水溶液呈酸性

Answer

C

【解析】

分解反应前后气体的质量之比是17：1，H的摩尔质量为1g/mol，X单质为固态；设X的气态氢化物的化学式为，高温下分解为固态的X单质和H2，分解反应前后气体的质量之比是17：1，则，若m=2，x=32，X元素为S。

A．X的阴离子即为S2-，其电子排布式是1s22s22p63s23p6，故A正确；

B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，硫的非金属性比砷的强，故B正确；

C．S的最高正价为+3价，故S的最高价氧化物为SO3，在SO3中S的质量分数为40%，故C错误；

D．S的气态氢化物为H2S，其水溶液为弱酸，故D正确；

故选：C。