如图所示，在乙烯分子中有5个键、1个键，下列表述正确的是( ) A.C、H之间是...

如图所示，在乙烯分子中有5个键、1个键，下列表述正确的是( )

A.C、H之间是杂化轨道形成的键，C、C之间是未参加杂化的轨道形成的键

B.C、C之间是杂化轨道形成的键，C、H之间是未参加杂化的轨道形成的键

C.杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键

D.杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键

C 【解析】 A. C、C之间除未参加杂化的2p轨道形成的键外，还有杂化轨道形成的键，故A错误； B. C、H之间杂化轨道形成的键，故B错误； C. 杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键，故C正确； D. 杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键，故D错误；故选C。

考点分析：

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下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是

A.CH≡CH B.CO2 C.BeCl2 D.BF3

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下列说法正确的是( )

A.中心原子为杂化的分子一定是四面体结构

B.中心原子为杂化的分子不一定是平面结构

C.通过杂化轨道形成的化合物分子中含有键

D.通过或杂化轨道形成的化合物分子中一定含有键

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能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是

A.两个键之间夹角为109.5° B.C—H键为极性共价键

C.4个C—H键的键能、键长相同 D.碳的价层电子都形成共价键

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下列有关杂化轨道的说法不正确的是

A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道

B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等

C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理

D.杂化轨道可分为sp、sp2、sp3杂化等

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下列常见分子的立体构型最相近的是( )

A.和 B.和

C.和 D.和

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