Question

部分氧化的铁铜合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如图处理：

（1）滤渣成分为__，滤液A中含有的阳离子为__。

（2）样品中铁元素的质量分数为__。

Answer

Cu Fe2+、H+ 38.89%

【解析】

样品的成分有Fe、Cu、Fe2O3、CuO，加入足量稀硫酸发生的反应有：①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ③CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O ④Fe+ Fe2(SO4)3=3 FeSO4 ⑤ Fe+ CuSO4=Cu+ FeSO4，当稀硫酸足量时，Fe完全反应不剩余。因为氧化性Fe3+

>Cu2+，所以Fe3+反应完以后再发生反应⑤，溶液中的铁元素全部以Fe2+形式存在，稀硫酸足量，溶液中会有大量H+。滤液A经过上述操作得到3.2g固体的过程发生的反应有：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3；2Fe(OH)33H2O+ Fe2O3；3.2g固体成分是Fe2O3，原样品中的铁元素全部转化到Fe2O3中，则铁元素的质量可求，进而可以求出样品中铁元素的质量分数。

（1）稀硫酸足量，铁完全反应，滤液A中不含Cu2+，所以滤渣成分是铜。溶液中的铁元素全部以Fe2+形式存在，稀硫酸足量，溶液中还会有H+。

答案为：Cu；Fe2+、H+

（2）原样品中的铁元素全部转化到Fe2O3中，则铁元素的质量为：（g），样品中铁元素的质量分数为：；

答案为：38.89%。