Question

工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成1.5 mol CH₃OH(g)时，能量变化是________kJ。

(2)选择适宜的催化剂________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。

(3)推测反应CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。

Answer

放热 136.5 不能 吸热

【解析】

（1）通过图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应；反应的焓变为=419-510=-91kJ/mol；

（2）通过图像可知选择适宜的催化剂对反应热无影响；

（3）CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)为图中给定反应的逆过程，正反应为放热，则逆过程为吸热；

（1）通过图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应；反应的焓变为=419-510=-91kJ/mol，生成1 mol CH3OH(g)时，释放91kJ的能量，则生成1.5 mol CH3OH(g)时，释放136.5kJ的能量；

（2）通过图像可知选择适宜的催化剂对反应热无影响，答案为：不能；

（3）CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)为图中给定反应的逆过程，正反应为放热，则逆过程为吸热；