A、B、C、D 是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B 是金属元素，C、D 是非金属元素，A、B的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。
(1)A 与 C 可形成化合物 A2C，写出该化合物的电子式为_____。
(2)B 与 D 形成的化合物是_____(填“离子化合物”或“共价化合物”)，验证该结 论的实验方法是_____。
(3)C 的低价氧化物通入 D 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____。
(4)用 C 的最高价含氧酸 W 的溶液作电解质溶液(物质的量浓度为 5.2mol/L，体积为1L， 假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池如图所示。
①在 a 电极上发生的反应可表示为_____。
②若电池工作一段时间后，a 极消耗 0.05molPb， b 电极的质量变化为________g，则此时 W 溶液的浓度 为___________mol/L。
如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
(1)当电极 a 为 Al，电极 b 为 Cu，电解质溶液为浓硝酸时，该电池的 负极为_________(填“Al”或“Cu”)，正极的电极反应式为___________。
(2)当电极 a 为 Al，电极 b 为 Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该 电池负极的电极反应式为_____，当反应中收集到标准状况下 224 mL 气体时，消耗的电极质量为_____g。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如 O2)反应所产生的能量直接转化为电能。现设计一种燃料电池，以对气体吸附能力很强的 Pt 作为两个电极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液 为电解质溶液，则通甲烷的电极为_____极(填“正”或“负”)，该电池正极的电极反应式 为_____，该电池工作一段时间后，溶液中OH-的浓度将_____(填“增 大”、“减小”或“不变”)。
工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。
(1)曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成1.5 mol CH3OH(g)时，能量变化是________kJ。
(2)选择适宜的催化剂________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。
(3)推测反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。
短周期元素 X、Y、Z 组成的化合物 Y2X 和 ZX2。Y2X 溶于水形成的溶液能与 ZX2 反应生成一种化合物 Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为 25，且 Z 和 Y 的原子序数之和比 X 的 原子序数2倍还多 1，Z 原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的 2/3 倍，试回答：
(1)Y 元素在元素周期表中的位置_____。
(2)Y2X 对应水化物的电子式_____。
(3)X 的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_____。
(4)X、Y 两种元素还可以形成除 Y2X 之外的另一种化合物，试用电子式表示该物质的形成 过程_________，该化合物与 1mol ZX2完全反应，则反应中电子转移的数目 为_____。(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（ ）
A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e-＝ CaCl2
B.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
C.放电过程中，Li+向负极移动
D.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb
短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X、Q 的气态氢化物均极易溶于水，Z 是金属元素，Y 元素和 W 元素位于元素周期表的同一主族，且 W 元素的原子序数是 Y 元素原子 序数的两倍。下列说法不正确的是
A.元素 X 的气态氢化物可与元素 Q 的气态氢化物反应
B.简单离子半径的大小顺序为 W>Q> X>Y >Z
C.元素 X、Y、W 在自然界均能以游离态的形式存在
D.W 元素和 Q 元素的氧化物对应的水化物均为强酸
