将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I－
2Fe2++I2的是( )
A.滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀 B.加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去
C.滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 D.滴入KSCN溶液，溶液变红色
下列电化学装置及用途正确的是
A | B | C | D |
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铜的精炼 | 铁上镀银 | 防止Fe被腐蚀 | 构成铜锌原电池 |
A.A B.B C.C D.D
如图为以稀H2SO4为电解质溶液，Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图。下列有关说法错误的是
A.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
B.a极为负极，电子由a极经外电路流向b极
C.b极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
D.电池工作一段时间后，装置中c（H2SO4）不变
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.H2（g）、I2（g）、HI（g）平衡体系加压后颜色变深
B.常温下，将pH=10的NH3•H2O溶液稀释10倍，pH>9
C.利用TiC14水解制备TiO2时，需加入大量水并加热
D.向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成
1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是
A.反应物的总能量大于生成物的总能量
B.使用催化剂可降低E1
C.升高温度，活化分子百分数不变
D.热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g） ΔH=-（a-c）kJ•mol-1
氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx的反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_______(填字母)，反应的化学方程式为________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序：发生装置→_________(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）二氧化氮的制备
二氧化氮可以用铜和浓硝酸制备，反应的化学方程式为_________。
（3）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1，推动注射器活塞，使X中的氨气缓慢通入Y管中完全反应 | ①Y管中___________ | ②反应的化学方程式为_____________ |
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝集 |
打开K2 | ③_______________ | ④NaOH溶液的作用是___________ |
