Question

具有下列电子层结构的原子

① 3p轨道上只有一对成对电子的原子   

② 外围电子构型为2s²2p⁵的原子；

③ 其3p轨道为半充满的原子           

④ 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。

则下列有关比较中正确的是：

A.第一电离能：②＞③＞①＞④

B.原子半径：④＞③＞②＞①

C.电负性：②＞③＞①＞④

D.最高正化合价：②＞③＞①＞④

Answer

A

【解析】

①3p轨道上只有一对成对电子的原子，则该元素为S；②外围电子构型为2s22p5的原子，则该元素为F；③其3p轨道为半充满的原子，则该元素为P；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子，即失去3个电子后还有10个电子，所以原子中含有13个电子，即为Al元素。

A．不同周期中非金属性越强，第一电离能越大，同周期中从左到右第一电离能增大，但是第VA族大于第VIA族，所以第一电离能：F＞P＞S＞Al，即：②＞③＞①＞④，A正确；

B．电子层越多，半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：Al＞P＞S＞F，即：④＞③＞①＞②，B错误；

C．元素的非金属性越强，则电负性越强，所以电负性：F＞S＞P＞Al，即：②＞①＞③＞④，C错误；

D．最高正化合价等于最外层电子数，F没有最高正价，所以S＞P＞Al＞F，即：①＞③＞④＞②，D错误，答案选A。