Question

(1)含0.4mol Al₂(SO₄)₃的溶液中，含________mol ，Al³⁺的物质的量________0.8mol(填“>”“<”或“＝”)。

(2)0.3mol CH₄分子中所含质子数与________个H₂O分子中所含质子数相等。2.4g T₂¹⁸O中所含中子数为______，1.5g 中的电子数为______，15.6g Na₂O₂中的阴离子数为______(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)1L 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，n(CH₃COOH)________0.1mol，n(CH₃COO^-)______0.1mol(填“>”“<”或“＝”)。

(4)1L 0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中n(Na^＋)＝________mol， n()＋n()＋n(H₂CO₃)＝______mol。

Answer

1.2 ＜ 0.3NA 1.4NA 0.8NA 0.2NA ＜ ＜ 0.2 0.1

【解析】

根据Al2(SO4)3的结构及所给物质的量计算SO42-的量及Al3+的量，在溶液中Al3+会水解，量要减小；根据微粒结构，由n=分别计算；根据溶液中物料守恒判断量的大小及相关计算；据此解答。

（1）由0.4 mol Al2(SO4)3可知，n(SO42-)=0.4mo×3=1.2mol，n(Al3+)=0.4mol×2=0.8mol，溶液中铝离子能够发生水解反应，则n(Al3+)＜0.8mol；答案为1.2，＜；

（2）CH4分子中含有10个质子，H2O分子中也含有10个质子，则与0.3mol CH4中所含质子数相等的水的物质的量也为0.3mol，水的分子个数为0.3NA，2.4g T218O的物质的量为=0.1mol，一个T218O分子中含中子数为14个，则2.4g T218O中所含中子数为1.4NA，1.5g CH3+的物质的量为=0.1mol，一个CH3+离子中含电子数为8个，则1.5gCH3+中的电子数为0.8NA，15.6g Na2O2的物质的量为=0.2mol，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，1mol的Na2O2中有1mol的过氧根，则0.2mol的Na2O2中有0.2mol的过氧根，15.6 g Na2O2中的阴离子数为0.2NA；答案为0.3NA，1.4NA，0.8NA，0.2NA；

（3）CH3COOH是弱电解质，在水溶液里部分电离，溶液中存在物料守恒n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，所以n(CH3COOH)＜0.1mol，n(CH3COO-)＜0.1mol；答案为＜，＜；

（4）1L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，n(Na＋)＝0.1mol·L-1×1L×2=0.2mol，溶液中存在物料守恒，n()＋n()＋n(H2CO3)＝0.1 mol·L-1×1L=0.1mol；答案为0.2，0.1。