Question

已知常温下H₂A的K_a1=2.7×10^-6，K_a2=6.3×10^-10，HClO的Ka=3×10^-8。下列说法正确的是

A.NaHA溶液中存在：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.向Na₂A溶液中通入少量Cl₂的离子方程式：Cl₂+2A^2-+H₂O=Cl^-+ClO^-+2HA^-

C.NaClO溶液中水电离出的c(H⁺)·c(OH^-)大于等浓度的Na₂A溶液中水电离出的c(H⁺)·c(OH^-)

D.等浓度、等体积的NaHA和NaClO的混合溶液中存在：c(OH^-)=c(H⁺)+c(ClO^-)+c(HA^-)+c(HClO)+c(H₂A)

Answer

B

【解析】

A．根据常温下H2A的Ka1=2.7×10-6，Ka2=6.3×10-10可知HA-的水解常数为＞Ka2=6.3×10-10，所以NaHA溶液显碱性，即c(H+)＜c(OH-)，A错误；

B．根据电离常数可知酸性是H2A＞HClO＞HA－，则向Na2A溶液中通入少量Cl2，Cl2先与H2O反应生成HClO和HCl，HClO和HCl再与Na2A反应，总反应的离子方程式为Cl2+2A2-+H2O＝Cl-+ClO-+2HA-，B正确；

C．NaClO和Na2A均属于强碱弱酸盐，溶液中的H+和OH-均由水电离出来，水解程度前者小于后者，则在常温下，NaClO溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-)小于等浓度的Na2A溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-)，C错误；

D．等浓度、等体积的NaHA和NaClO的混合溶液，根据物料守恒：c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)+c(HClO)+c(ClO-)和电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(ClO-)+c(OH-)可得c(OH-)=c(H+)+c(H2A)+c(HClO)－c(A2-)，D错误；

答案选B。