某学习小组欲利用下列装置对CH4与CuO的反应进行实验探究。
查阅资料知：①碳化铝(Al4C3)与水反应可制备CH4；
②银氨溶液[含Ag(NH3)2+]与CO反应产生银镜。
请回答下列问题：
(1)Al4C3与水反应的化学方程式为_______________。
(2)各装置的连接顺序为_______________。
(3)I.打开A中活塞；II.点燃B处的酒精灯。实验时应先进行操作______(填“I”或“II”)。
(4)装置D中浓Ba(OH)2溶液的作用为_________。
(5)若装置D中浓Ba(OH)2溶液中生成的沉淀和银氨溶液中生成银镜的质量分别是1.97g和2.16g，则CH4还原CuO时生成的CO和CO2在标准状况下的体积比为__________。
硫及其化合物在生产生活中有重要的应用：
已知I.SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H1=-130kJ/mol
I.H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol
I.2H2SO4(aq)=-2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)△H3=+545kJ/mol。
请回答下列问题：
(1)写出2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=______kJ/mol。
(2)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min后达到平衡状态，压强为原来的
。从开始到平衡，v(SO3)=______________，O2的平衡转化率为_______。
(3)在500℃时，起始压强为100kPa的恒温恒压条件下，平衡时SO3的体积分数随起始投料
的变化如图所示，则a=_______，用平衡压强(该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则500℃时，该反应的Kp=________。
(4)在V2O3作催化剂的条件下SO2(g)与O2(g)的反应历程如下：
I：_______________；II：O2+4VO2=2V2O5
写出第1步反应的化学方程式：__________________。
三氧化二锑(Sb2O3)是一种两性氧化物，俗称锑白，可用作阻燃剂。一种以脆硫铅锑矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)为原料制备锑白的工艺流程图如下：
已知：①金属阳离子开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：
| pb2+ | Sb3+ | Fe2+ | Fe3+ |
开始沉淀pH | 7.04 | 0.53 | 7.0 | 1.9 |
完全沉淀pH | 9.04 | 2.05 | 9.0 | 3.2 |
②氯化浸出后的浸出液中除SbCl5外，还含SbCl3、PbCl2、FeCl3。请回答下列问题：
(1)将矿石粉碎的目的为_____________。
(2)滤渣I的主要成分为_____________(填名称)。
(3)已知Fe3+和Sb5+的氧化性相当，加入锑粉除了将Sb5+还原为Sb3+外，另外一个作用是_______________。
(4)SbCl3分子内所有原子最外层均达8电了稳定结构，SbCl3的电子式为____________，写出SbCl3水解的离子方程式_____________。
(5)加入碱性物质中和时，选用NH3·H2O而不选用NaOH的原因是______(用化学方程式表示)。
Na2FeO4可用于制备新型非氯高效消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)。实验室制备Na2FeO4的原理如图所示。下列说法正确的是
A.a为电源正极
B.Y电极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=
+4H2O
C.每生成0.05mol，有0.4molOH-从X电极流向Y电极
D.X电极上每生成标准状况下6.72LH2，电解质溶液中OH-的浓度降低0.02mol/L
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.13g苯和苯乙烯(
)含C-H键的数目为NA
B.标准状况下，2.24LHF中含有的质子数为NA
C.常温下，1LpH=4的AlCl3溶液中，由水电离出的OH-的数目为10-4NA
D.加热时，1molCl2与56gFe充分反应时,转移的电子数为2NA
下列说法错误的是
A.有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化
B.镀锌铁器的镀层破损后仍能保护铁不被腐蚀
C.反应M(s)=N(g)+Q(g)△H=+180kJ/mol，在高温下能自发进行
D.在做中和热测定的实验时，若使用金属搅拌棒会导致计算出的反应热(△H)偏大
