能够解释 CO2 比 SiO2的熔、沸点低的原因是
A.CO2 的相对分子质量比 SiO2 的相对分子质量小
B.C﹣O 键能小于 Si﹣O 键能
C.C 的原子半径小于 Si
D.破坏 CO2 晶体只需克服分子间作用力，破坏 SiO2 晶体要破坏 Si﹣O 共价键
有关杂化轨道理论的说法不正确的是
A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C.四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释
D.杂化轨道全部参加形成化学键
下列分子或离子中，含有孤电子对的是（ ）
A.H2O B.CH4
C.SiH4 D.NH
下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是
A. C2H4、C2H2、CO2 B. CH4、CHCl3、CO2
C. Cl2、H2、N2 D.NH3、H2O、CO2
硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为
)的处理备受关注，主要有以下两种方法，请回答下列问题：
1碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收
。
步骤2：再加入熟石灰，发生反应：
。
(1)已知：25℃时，
；
，该温度下，步骤2中反应的平衡常数
_____(用含a、b的代数式表示)。
(2)汽车尾气中的和过氧化氢可设计成酸性原电池，请写出它正极的电极反应式__________。
Ⅱ.水煤气还原法
已知：ⅰ.
ⅱ.
(3)写出
与
反应生成
、
的热化学方程式为______。若该反应在绝热、恒容体系中进行，达到平衡的标志是______(填序号)。
a．混合气体的平均摩尔质量保持不变
b．混合气体的总压强保持不变
c．与的体积比保持不变
(4)在一定压强下，发生反应ⅱ。平衡时，
(二氧化硫的转化率)与原料气投料比
和温度(T)的关系如图所示。
①
：M_____(填“＞”、“＜”成“=”)N。
②逆反应速率：M_____(填“＞”“＜”或“=”)Q。
(5)T℃，向
恒容密闭容器中充入
、
和
，发生反应ⅰ和反应ⅱ，
达到平衡时，和的物质的量分别为
、
。
①该温度下，反应ⅱ的平衡常数
_____。
②其他条件不变，
时缩小容器容积，
____(填“增大”、“碱小”或“不变”)。
过氧乙酸(
)是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解，其制备愿理为：
，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水，以提高产率，为减少反应瓶中乙丁酯的损耗，反应开始前，在油水分离器中加满乙酸丁酯，实验装置如下图。
(1)过氧乙酸保存与使用时应注意____(填标号)。
A.避光 B.低温 C.配制消毒液时应带上橡胶手套 D.储存于密闭的金属容器
(2)仪器a的名称是 ___，在本实验中与使用普通分液漏斗相比的优点是__，其中盛放的试剂为__(填“乙酸”或“双氧水”)
(3)反应体系采用减压的目的是___。
(4)过氧乙酸(含有少量
杂质)的含量测定流程如下图。
①判断恰好除尽的实验现象是____。
②过氧乙酸被
还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为_____。
③若样品体积为
，加入
溶液
，消耗
溶液
，则过氧乙酸含量为_____
。
(5)判断下列情况对过氧乙酸含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，会使测定结果_____。
②若
标准液部分变质，会使测定结果_______。
