氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气的相对分子质量大于甲烷
能够解释 CO2 比 SiO2的熔、沸点低的原因是
A.CO2 的相对分子质量比 SiO2 的相对分子质量小
B.C﹣O 键能小于 Si﹣O 键能
C.C 的原子半径小于 Si
D.破坏 CO2 晶体只需克服分子间作用力，破坏 SiO2 晶体要破坏 Si﹣O 共价键
有关杂化轨道理论的说法不正确的是
A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C.四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释
D.杂化轨道全部参加形成化学键
下列分子或离子中，含有孤电子对的是（ ）
A.H2O B.CH4
C.SiH4 D.NH
下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是
A. C2H4、C2H2、CO2 B. CH4、CHCl3、CO2
C. Cl2、H2、N2 D.NH3、H2O、CO2
硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为
)的处理备受关注，主要有以下两种方法，请回答下列问题：
1碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收
。
步骤2：再加入熟石灰，发生反应：
。
(1)已知：25℃时，
；
，该温度下，步骤2中反应的平衡常数
_____(用含a、b的代数式表示)。
(2)汽车尾气中的和过氧化氢可设计成酸性原电池，请写出它正极的电极反应式__________。
Ⅱ.水煤气还原法
已知：ⅰ.
ⅱ.
(3)写出
与
反应生成
、
的热化学方程式为______。若该反应在绝热、恒容体系中进行，达到平衡的标志是______(填序号)。
a．混合气体的平均摩尔质量保持不变
b．混合气体的总压强保持不变
c．与的体积比保持不变
(4)在一定压强下，发生反应ⅱ。平衡时，
(二氧化硫的转化率)与原料气投料比
和温度(T)的关系如图所示。
①
：M_____(填“＞”、“＜”成“=”)N。
②逆反应速率：M_____(填“＞”“＜”或“=”)Q。
(5)T℃，向
恒容密闭容器中充入
、
和
，发生反应ⅰ和反应ⅱ，
达到平衡时，和的物质的量分别为
、
。
①该温度下，反应ⅱ的平衡常数
_____。
②其他条件不变，
时缩小容器容积，
____(填“增大”、“碱小”或“不变”)。
