下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A.NH4Cl
NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气的相对分子质量大于甲烷
能够解释 CO2 比 SiO2的熔、沸点低的原因是
A.CO2 的相对分子质量比 SiO2 的相对分子质量小
B.C﹣O 键能小于 Si﹣O 键能
C.C 的原子半径小于 Si
D.破坏 CO2 晶体只需克服分子间作用力，破坏 SiO2 晶体要破坏 Si﹣O 共价键
有关杂化轨道理论的说法不正确的是
A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C.四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释
D.杂化轨道全部参加形成化学键
下列分子或离子中，含有孤电子对的是（ ）
A.H2O B.CH4
C.SiH4 D.NH
下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是
A. C2H4、C2H2、CO2 B. CH4、CHCl3、CO2
C. Cl2、H2、N2 D.NH3、H2O、CO2
