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下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A....

下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A.NH4ClNH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

 

D 【解析】 A.反应过程中氯化铵中离子键、极性共价键断裂,没有非极性键的断裂,故A不符合题意; B.NH3、CO2、H2O均只含极性键,没有离子键和非极性键,所以没有离子键和非极性键的断裂,故B不符合题意; C.生成物NaCl、NaClO、H2O中均不含非极性键,所以没有非极性键的形成,故C不符合题意; D.Na2O2为含有非极性键的离子化合物,CO2中含有极性键,O2中含有非极性键,Na2CO3中含有极性键和离子键,所以该反应中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成,故D符合题意; 综上所述答案为D。  
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考点分析:
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氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为

A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3sp2型杂化,而CH4sp3型杂化。

B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强

D.氨气的相对分子质量大于甲烷

 

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能够解释 CO2 SiO2的熔、沸点低的原因是

A.CO2 的相对分子质量比 SiO2 的相对分子质量小

B.CO 键能小于 SiO 键能

C.C 的原子半径小于 Si

D.破坏 CO2 晶体只需克服分子间作用力,破坏 SiO2 晶体要破坏 SiO 共价键

 

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有关杂化轨道理论的说法不正确的是

A.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变

B.sp3sp2sp杂化轨道的夹角分别为109°28′120°180°

C.四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释

D.杂化轨道全部参加形成化学键

 

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下列分子或离子中,含有孤电子对的是(      

A.H2O B.CH4

C.SiH4 D.NH

 

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下列组合中,属于含有极性键的非极性分子的是

A. C2H4C2H2CO2 B. CH4CHCl3CO2

C. Cl2H2N2 D.NH3H2OCO2

 

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