CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO
可以取代化合物中的Cl¯，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3处理该化合物，有含量
氯以AgCl析出，这种化合物应该是
A.[Co(NH3)4]Cl3 B.[Co(NH3)4Cl3]
C.[Co(NH3)4Cl]Cl2 D.[Co(NH3)4Cl2]Cl
下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A.仅③ B.①③ C.②③ D.②③④
关于氢键，下列说法正确的是
A.每一个水分子内含有两个氢键
B.冰、水中都存在氢键
C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低
D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
下列关于金属及金属键的说法正确的是
A. 金属键具有方向性与饱和性
B. 金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用
C. 金属导电是因为在外加电场作用下产生“自由电子”
D. 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A.NH4Cl
NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气的相对分子质量大于甲烷
