满分5 > 高中化学试题 >

下列化学试剂常作家庭消毒用品,下列说法正确的是 A.乙醇室内消毒适宜雾喷,能够扩...

下列化学试剂常作家庭消毒用品,下列说法正确的是

A.乙醇室内消毒适宜雾喷,能够扩大消毒空间 B.84”消毒液与乙醇混合使用能提高消毒效率

C.室内熏蒸过氧乙酸、双氧水可加快消毒速率 D.75%的乙醇溶液消毒效果好于95%的乙醇溶液

 

D 【解析】 A.乙醇属于易燃物品,“雾喷”时遇见明火易出现燃烧、爆炸等安全隐患,A选项错误; B.“84”消毒液是次氯酸钠的溶液,具有强氧化性,乙醇具有还原性,二者混合使用会发生反应,降低消毒效率,B选项错误; C.过氧乙酸、双氧水均为过氧化物,热稳定性较差,熏蒸、加热均会造成过氧化物分解,使其丧失强氧化性,失去杀菌消毒功效,C选项错误; D.酒精的浓度很大时,很快使细菌表面的蛋白质凝固,形成一层硬膜,这层硬膜对细菌有保护作用,防止酒精进一步渗入,所以浓酒精的消毒效果反而不如稀酒精,D正确。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

(1)充分燃烧1.4 g某有机物X,生成4.4 g CO21.8 g H2O,这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N22倍。

①求该有机物的分子式_________________

②该有机物链状同分异构体有______________种;

③若有机物X等效氢有4种,发生加聚反应得到高分子化合物,则该反应的化学方程式为________________

(2)用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图:

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题:

①若丙烯与水发生反应生成A的同系物的化学反应方程式为_______________

AB合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是____________________

(3)与丙烯酸乙酯互为同分异构体且满足下列条件:①含碳碳双键    ②与碳酸氢钠溶液反应产生气体     ③所有碳原子一定共面,请写出满足条件的任一种同分异构体的结构简式__________________________

 

查看答案

某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时,观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题:

(1)甲池中O2的电极反应式为________________CH3OH的电极反应式为_______________

(2)当乙池中B极质量增加10.8g时,甲池中理论上消耗O2的体积为____________mL(标准状况下),丙池总反应方程式__________________

(3)若丙中电极不变,将其溶液换成CuSO4溶液,电键闭合一段时间后,甲中溶液的pH____________(增大”“减小不变”);丙中溶液的pH______________(增大”“减小不变”)

(4)铅蓄电池是常见的化学电源之一,其充电、放电的总反应是:2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4,铅蓄电池放电时,______________(填物质化学式)在负极发生反应。若电解液体积为2 L(反应过程溶液体积变化忽略不计),放电过程中外电路中转移4 mol电子,则硫酸浓度由5 mol/L下降到_____________mol/L

 

查看答案

(1)氮是动植物生长不可缺少的元素,合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。已知:H-H 的键能为 436 kJ/molN-H 的键能为 391 kJ/mol,生成 1mol NH3 过程中放出 46 kJ 的热量,则 N≡N 的键能为____________________

(2)某温度时,在一个 10 L 的恒容容器中,XY Z 均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示:

根据图中数据填空:

①该反应的化学方程式为 ___________________________

②反应开始至 2 min,以气体 X 表示的平均反应速率为_____________________

(3) a mol X b mol Y 的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X) = n(Y) = 2n(Z),则原混合气体中 a:b= _____________

(4)在恒温恒容的密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时:a. 混合气体的压强;b.混合气体的密度;c.混合气体的平均相对分子质量;d.混合气体的颜色。

①一定能证明 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是(填字母,下同)_____________

②一定能证明 I2(g)H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是________________

③一定能证明 A(s)2B(g)C(g)D(g)达到平衡状态的是__________________

 

查看答案

随原子序数的递增,八种短周期元素(用英文小写字母 表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题:

(1)g在元素周期表的位置是_________________

(2)比较df 简单离子的半径大小(用化学式表示,下同)______________,比较 gh 最高价氧化物对应水化物酸性____________

(3)d 的氢化物沸点高于 y 的氢化物沸点的原因________________

(4)写出 f 的最高价氧化物对应的水化物与 h 的最高价氧化物对应 的水化物反应的离子方程式___________

(5)由元素 fh 形成的物质X与由元素 xz 形成的化合物 Y 可发生以下 反应:

①写出 M 的电子式_______________

②写出 X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式___________________

(6)已知 1mol e 的单质在足量 d2中燃烧,恢复至室温,放出 255kJ 热量,写出该反应的热化学方程式:_____________________

 

查看答案

工业上制备  PVC(聚氯乙烯)的一种合成路线如下,下列说法错误的是

A.X 的球棍模型为: B.Y 1 种不同结构

C.反应②为缩聚反应 D.PVC 的结构简式为:

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.