常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说...

常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

共价键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E(kJ/mol)	436	157	568	432	298

A.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol

B.表中最稳定的共价键是H-F键

C. H2(g)→2H(g)∆H=+436kJ/mol

D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) ∆H=-25kJ/mol

D 【解析】 A．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小，所以结合图表中数据可知432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol，A说法正确； B．键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，B说法正确； C．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2(g)→2H(g)∆H=+436kJ/mol，C说法正确； D．依据键能计算，反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，∆H=+436kJ/mol+157 kJ/mol-2×568 kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g) ∆H=-543kJ/mol，D说法错误；故选：D。

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考点分析：

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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验水解产物中的氯离子
B	乙醇与浓硫酸加热到170℃，将所得气体通入溴水中	确定是否有乙烯生成
C	向工业酒精中加入无水硫酸铜	确定工业酒精中是否含有水
D	向淀粉水解后的溶液中直接加入新制的银氨溶液	检验是否有葡萄糖生成