下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是
A.2F2+2H2O== 4HF＋O2 B.Cl2+H2O== HCl＋HClO
C.3NO2+H2O== 2HNO3+ NO D.2Na2O2+2H2O== 4NaOH +O2↑
下列关于胶体的叙述错误的是
A.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
B.胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于化学变化
C.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
D.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，利用的是胶粒带电荷的性质
下列科研成果不是由我国科学家发明或创造的是
A.结晶牛胰岛素的首次人工合成 B.青蒿素的发现与提取
C.元素周期律的发现 D.黑火药和造纸术
化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2
C.过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气
D.漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。
(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：
C16H34
C8H18+甲，甲4乙，C8H18C3H8＋丙，
则甲的分子式为__；丙的所有同分异构体中能够共面的碳原子最多有__个。
(2)B装置中的实验现象是____，其中发生反应的反应类型是_____。
(3)C装置中的实验现象是________。
(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_____(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是______(填序号)；除去甲烷中乙烯的方法是 __(填序号)。
A．气体通入水中
B．气体通过装溴水的洗气瓶
C．气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
(6)分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是 ______。
回收利用CO2是环境科学研究的热点课题，是减轻温室效应危害的重要途径 。
(1)工业上，利用天然气与二氧化碳反应制备合成气(CO和H2)，化学方程式为CO2(g) +CH4(g)=2CO( g) +2H2O(g)，上述反应的能量变化如图1所示，该反应是____(填“吸热反应”或“ 放热反应"”)。
(2)工业上用CO2生产甲醇(CH3OH)燃料，可以将CO2变废为宝。在体积为IL的密闭容器中，充入l molCO2和4mo1H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。
①从反应开始到平衡，用CH3OH 表示的平均反应速率为 ______。
②若反应CO2(g) +3H2 (g) = CH3OH (g) +H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
A．v(H2) =0.01 mol•L-1 •s-1 B．v(CO2) =0.15 mol•L-1 •s-1
C．v(CH3OH)=0.3 mol•L-1 •min-1 D．v(H2O)=0.45 mol•L-1 •min-1
该反应进行由慢到快的顺序为_______(填字母)。
③下列描述能说明反应达到最大限度的是_____(填字母)
A．混合气体的密度保持不变
B．混合气体中CH3OH 的体积分数约为21.4%
C．混合气体的总质量保持不变
D．H2、CH3OH的生成速率之比为3:1
(3)甲醇(CH3OH )是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。以甲醇、氧气和KOH溶液为原料，石墨为电极制造新型手机电池，氧气在___极反应；电极反应式为______。
