Question

CO₂辅助的Na﹣CO₂电池工作原理如图所示，电解液为含有NaClO₄的有机溶液。该电池电容量大，能有效利用CO₂，电池的总反应为：3CO₂+4Na 2Na₂CO₃+C 。下列说法错误的是

A.放电时，向负极移动

B.放电时，正极反应为：3CO₂ + 4e^﹣═2+C

C.该电池工作时是把电能转化为化学能

D.放电时，电路中每转移4 mol电子，理论上要消耗67.2 L CO₂（标准状况）

Answer

C

【解析】

A. a电极是二氧化碳得电子发生还原反应生成碳，所以a是正极，b是负极，原电池中阴离子向负极移动，即电池工作时，向负极移动，故A正确；

B. 放电时正极二氧化碳得电子发生还原反应，电极反应式为：3CO2 + 4e﹣=== 2+ C，故B正确；

C. 原电池是把化学能转化为电能的装置，电解池是把电能转化为化学能，故C错误；

D. 放电时，电路中每转移4 mol电子，正极反应为：3CO2 + 4e﹣=== 2+ C，n（CO2）＝n（e﹣）＝3mol，V（CO2）＝nVm＝3 mol × 22.4 L/mol＝67.2 L，所以理论上要消耗67.2 LCO2（标准状况），故D正确；

故答案为：C。