Question

某充电宝工作时的总反应式为V₂O₃+4LiLi₄V₂O₃，下列说法正确的是

A.放电时正极上的电极反应为：Li﹣e^﹣═Li⁺

B.该充电宝的凝胶介质可用KOH水溶液代替

C.充电时电池的正极失电子后，Li₄V₂O₃会转化为V₂O₃

D.充电时每生成14gLi，凝胶介质中有2mol电子通过

Answer

C

【解析】

放电时，V2O3得电子而作正极，反应式为：V2O3+4Li++4e﹣＝Li4V2O3，负极反应式为：Li﹣e﹣═Li+，充电时发生的氧化还原反应相反。

A．放电时，V2O3得电子而作正极，反应式为：V2O3+4Li++4e﹣＝Li4V2O3，故A错误；

B．锂易与KOH水溶液反应，则凝胶介质不可用KOH水溶液代替，故B错误；

C．充电时电池的正极失电子后Li4V2O3会得电子又转化为V2O3，故C正确；

D．电子不能通过凝胶介质，故D错误；

故选C。