碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是（ ）
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D.在Z导管口有红棕色气体出现
在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI=2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)=0.500mol·L-1，c(H2O2)=0.400mol·L-1时的反应速率为( )
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(HI)/mol•L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 | 0.100 |
c(H2O2)/mol•L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
v/mol•L-1•s-1 | 0.00760 | 0.0152 | 0.0228 | 0.0152 | 0.0228 |
A.0.038mol·L-1·s-1 B.0.152mol·L-1·s-1
C.0.608mol·L-1·s-1 D.0.760mol·L-1·s-1
电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2=Fe3++OH- +·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是
A.电源的A极是负极
B.电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应
C.阳极上发生电极反应：H2O-e-=·OH + H+
D.消耗1molO2，可以产生4mol ·OH
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A（g）+B（g）
2C（g），经2s后测得C的浓度为0．6 mol·L－1，下列几种说法中正确的是（ ）
A.用物质A表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1
B.用物质B表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1
C.2s时物质A的转化率为70%
D.2s时物质B的浓度为0．3 mol·L－1
已知稀氨水和稀硫酸反应生成1mol (NH4)2SO4时ΔH= -24.2kJ·mol-1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH= -57.3kJ·mol-1。则NH3·H2O的电离热ΔH等于（ ）
A.-69.4kJ·mol-1 B.-45.2kJ·mol-1
C.+69.4kJ·mol-1 D.+45.2kJ·mol-1
某充电宝工作时的总反应式为V2O3+4Li
Li4V2O3，下列说法正确的是
A.放电时正极上的电极反应为：Li﹣e﹣═Li+
B.该充电宝的凝胶介质可用KOH水溶液代替
C.充电时电池的正极失电子后，Li4V2O3会转化为V2O3
D.充电时每生成14gLi，凝胶介质中有2mol电子通过
