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学习化学后,小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量...

学习化学后,小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室,与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如表:

反应前

反应后

烧杯和稀盐酸总质量

鸡蛋壳的质量

烧杯和剩余物总质量

150g

6.25g

154.05g

 

 

(1)反应生成CO2的质量为____g

(2)请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数___(写出计算过程)

 

2.2 80% 【解析】 根据质量守恒定律计算CO2的质量;根据化学方程式计算CaCO3的量,再求出其含量;据此解答。 (1)反应前后质量保持不变,目前反应后质量减少,减少的质量为生成二氧化碳质量,所以气体质量m(CO2)=150g+6.25g﹣154.05g=2.2g;答案为2.2。 (2)设碳酸钙质量为x,     x=5g,碳酸钙质量分数=;答案为80%。  
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考点分析:
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化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,他们对溶质的成分产生了探究的欲望。

(提出问题)这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?

(提出猜想)猜想一:NaOH溶液部分变质

猜想二:NaOH溶液完全变质

(实验探究)

(1)氢氧化钠溶液变质的原因为_____(用化学方程式表示)

(2)小组的同学设计了如下实验进行探究,请根据表中内容填写:

实验步骤

现象

结论

步骤一

取少量NaOH溶液样品于试管中,向其中滴加过量的CaCl2溶液

产生白色沉淀

猜想___成立

步骤二

过滤,向滤液中滴加酚酞试液

溶液变红色

 

 

 

上述步骤一中,滴加过量CaCl2溶液的目的是_____

(实验反思)

(3)下列物质中①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代步骤一中CaCl2溶液的是__(填序号)

(4)步骤二中用另外一种试剂代替酚酞试液也能得出同样的结论,发生反应的化学方程式为________

(5)通过探究,实验室中的氢氧化钠应密封保存。

 

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如图是实验室制取并验证某种气体化学性质的有关装置,据此回答下列问题:

(1)仪器①的名称是_________

(2)组装好装置A 后,必须首先____________

(3)A C连接,C中澄清的石灰水变浑浊,则实验室制取该气体的化学方程式是___,用______法收集该气体。

(4)AB连接,则B中紫色石蕊试液变______色。

 

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已知ABCDE是初中化学常见的物质。A是胃酸的主要成分,D是一种钠盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,CE为氧化物,C是参与光合作用的气体。它们间的相互关系如图所示(“﹣”表示两种物质能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答:

(1)A的化学式____C的化学式_____

(2)AD反应的化学方程式______________________

(3)BD反应的化学方程式__________________________

 

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铝、铁、铜是生活中常见的金属。

(1)铝、铁、铜三种金属都能作导线,是因为它们都具有________

(2)铝在空气中不易被锈蚀,是因为_____________(用化学方程式表示)

(3)铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],由此我们可以得到铜生锈是铜和氧气、水、____共同作用的结果。

(4)某同学用如图所示装置,设计实验验证铝、铁、铜三种金属活动性强弱。(每步反应金属均有剩余)

若甲试管中无明显现象,乙试管中的金属b______时可以验证三种金属活动性强弱,丙试管中反应的化学方程式为________________若金属abc依次为铁、铝、铜时,则无法比较______的活动性强弱。

 

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如表是某纯牛奶制品的营养成分表。根据标签请回答:

项目

100mL

蛋白质

脂肪

碳水化合物

3.2g

3.8g

4.8g

53mg

100mg

 

(1)“指的是_________(单质原子元素”)

(2)蛋白质、脂肪属于__________(无机物有机物”)

(3)摄入一瓶(250mL)牛奶,大约能补充蛋白质____g

(4)该牛奶中能提供能量的物质有_______________________

 

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试题属性

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