下列元素性质的递变规律正确的是
A.原子半径： C＜N＜S B.第一电离能：C＜O＜N
C.最高价氧化物的水化物的碱性：Na＜Mg＜Al D.与氢气化合的难易程度：N＜O＜S
下列说法中正确的是（ ）
A.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.处于最低能量状态的原子叫做基态原子
D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是
A.ΔH<0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS>0 C.ΔH<0,ΔS<0 D.ΔH>0,ΔS<0
化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 明矾电离出的Al3+具有吸附性，可用作净水剂
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如表：
反应前 | 反应后 | |
烧杯和稀盐酸总质量 | 鸡蛋壳的质量 | 烧杯和剩余物总质量 |
150g | 6.25g | 154.05g |
(1)反应生成CO2的质量为____g。
(2)请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数___。(写出计算过程)
化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。
（提出问题）这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
（提出猜想）猜想一：NaOH溶液部分变质
猜想二：NaOH溶液完全变质
（实验探究）
(1)氢氧化钠溶液变质的原因为_____(用化学方程式表示)。
(2)小组的同学设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：
实验步骤 | 现象 | 结论 | |
步骤一 | 取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想___成立 |
步骤二 | 过滤，向滤液中滴加酚酞试液 | 溶液变红色 |
上述步骤一中，滴加过量CaCl2溶液的目的是_____。
（实验反思）
(3)下列物质中①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是__(填序号)。
(4)步骤二中用另外一种试剂代替酚酞试液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为________。
(5)通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存。
