Question

在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）CO₂（g）+N₂（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法不正确的是

A. 该反应正反应的△H＜0

B. 若状态A、B的逆反应速率分别为v_逆（A）、v_逆（B），则v_逆（A）＞v_逆（B）

C. 在T₂时，若反应体系处于状态D，则此时v_正＞v_逆

D. 若状态B、C、D的压强分别为P_B、P_C、P_D，则 P_C＞P_D=P_B

Answer

B

【解析】

A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移；

B、由图可知，状态A的温度小于状态B的温度，升高温度，化学反应速率加快；

C、由图可知，T2时反应进行到状态D，c（CO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；

D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系。

A项、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H＜0，故A正确；

B项、由图可知，状态A的温度小于状态B的温度，升高温度，化学反应速率加快，则v逆（B）＞v逆（A），故B错误；

C项、T2时反应进行到状态D，c（NO）高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有v正＞v逆，故C正确；

D项、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，压强大小为PC＞PD=PB，故D正确。

故选B。