一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A.电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2
B.电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O
C.电池工作时，向电极A移动，电子由A极经电解质流向B极
D.反应CH4+H2O
3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子
一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表：
pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 | |
腐蚀快慢 | 较快 | 慢 | 较快 | |||||
主要产物 | Fe2+ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO2— | ||||
下列说法正确的是
A.随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快
B.pH<4,发生析氢腐蚀
C.pH为14，其负极反应为2H2O+Fe-3e-=FeO2-+4H+
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快
已知：AgBr比AgCl更难溶，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为
A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl与AgBr沉淀等量生成
C.AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D.AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
下列说法正确的是
A. 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C. 用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1)，当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和
D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：④＞①＞②＞③
一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) 
xC(g)+D(s)△H<0，在 t1 时达平衡。在 t2 、t3 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
A.t2 时刻改变的条件是使用催化剂
B.t3时刻v(逆)可能小于t2 时刻v(逆)
C.t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度
D.t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25
在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）
CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法不正确的是
A. 该反应正反应的△H＜0
B. 若状态A、B的逆反应速率分别为v逆（A）、v逆（B），则v逆（A）＞v逆（B）
C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆
D. 若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则 PC＞PD=PB
