Question

在2L密闭容器中，800°C时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(l)A点处，v(正)_______v (逆)，A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)；

(2)图中表示O₂变化的曲线是______用NO₂表示从0 ~2 s内该反应的平均速率v=_________；

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________________；

a．NO、O₂、NO₂的浓度不变                  b．v(NO)=2v(O₂)

c．NO、O₂、NO₂的分子数之比为2：1 ：2         d．v_逆(NO₂) =2v_正(O₂)   

(4)能使该反应的反应速率增大的是_______________。

a．适当升高温度          b．及时分离出NO₂ 气体

c．增大O₂的浓度        d．选择高效的催化剂 

Answer

大于 大于 d ad acd

【解析】

因为试题只提供反应物，所以物质的量浓度减小的曲线可能表示某反应物的浓度随时间变化曲线，物质的量浓度增大的曲线可能表示某生成物的浓度随时间变化曲线；再依据表中数据及方程式中的化学计量数关系，确定曲线对应的物质。判断平衡状态时，若提供体系的总量，需考察此量是否为变量；若提供两种或几种物质的某量，应分析是否可得出正、逆反应速率相等。

(l)可逆反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，根据图结合表中的数据可知，图中c线为NO的变化曲线，因为在起点NO的物质的量为0.02mol，容器体积是2L，起始浓度为0.01mol/L，图中c线符合，在A点处，NO的物质的量浓度在减小，说明反应在向正反应方向进行，此时v(正)＞v(逆)，随着的时间的推移，反应物浓度下降，正反应速率下降，所以A点正反应速率大于B点正反应速率；

(2)可逆反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，一氧化氮与氧气的浓度变化量之比等于2:1，所以表示氧气变化曲线的是d曲线，从0～2s内该反应的一氧化氮浓度减小mol/L=0.006mol/L，一氧化氮与二氧化氮的浓度变化量之比等于1：1，二氧化氮的浓度变化量是0.006mol/L，所以用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v==；

(3)a．NO、O2、NO2的浓度不变是化学平衡的特征，故a符合题意；

b．v(NO)=2v(O2)不能说明正逆反应速率相等，反应不一定平衡，故b不符合题意；

c．NO、O2、NO2的分子数之比为2：1：2的状态不能说明正逆反应速率相等，此时的状态不一定时平衡状态，故c不符合题意；

d．v逆(NO2)=2v正(O2)说明正逆反应速率是相等的，所以该状态是平衡状态，故d符合题意；

答案为：ad；

(4)a．适当升高温度可以加快反应速率，故a正确；

b．及时分离出NO2气体，生成物浓度减小，会降低反应速率，故b错误；

c．增大O2的浓度可以加快反应速率，故c正确；

d．选择高效的催化剂可以加快反应速率，故d正确；

答案为acd。