已知：① A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 ② 2CH3CHO+O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)B、D分子中的官能团名称分别是____、_____。
(2)写出下列反应的反应类型：①________，②__________，④_________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①__________；
②__________；
④__________。
在2L密闭容器中，800°C时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(l)A点处，v(正)_______v (逆)，A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)；
(2)图中表示O2变化的曲线是______用NO2表示从0 ~2 s内该反应的平均速率v=_________；
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________________；
a．NO、O2、NO2的浓度不变 b．v(NO)=2v(O2)
c．NO、O2、NO2的分子数之比为2：1 ：2 d．v逆(NO2) =2v正(O2)
(4)能使该反应的反应速率增大的是_______________。
a．适当升高温度 b．及时分离出NO2 气体
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 |
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| ① |
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3 | ② | ③ | ④ | ⑤ |
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| ⑦ |
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4 | ⑥ |
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| ⑧ |
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请按要求回答下列问题：
(1)②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________(填写化学式)。
(2)②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____________(用元素符号表示)。
(3)元素①的气态氢化物的电子式是 _________，写出实验室里制取该气体的化学方程式为 ____________________。
(4)元素③的原子结构示意图是_____。元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间．因此是一种良好的____ 材料。
(5)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为 _______________________。
(6)用离子方程式证明⑦⑧两素非金属性的强弱 ______________ 。
分子式为C5H12O且能与Na反应生成氢气的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )
A.6 种 B.7 种 C.8 种 D.9 种
如图所示，甲池的总反应式为：
，下列关于该电池工作时的说法正确的是
A.该装置工作时，Ag电极上有气体生成
B.甲池中负极反应为
C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D.当甲池中消耗 
时，乙池中理论上最多产生
固体
实验室制备溴苯的反应装置(加热和夹持装置略去)如图所示，下列叙述正确的是
A.关闭K，向三颈烧瓶中滴加苯和溴的混合液，然后加热装置a
B.实验中装置b中的液体会出现明显分层
C.反应后取少量c中溶液加入硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀
D.反应后装置a中的混合液经稀NaOH溶液洗涤、过滤、分液、蒸馏，得到溴苯
