图是一个化学过程的示意图，三个烧杯中溶液的体积均为200mL。
(1)图中甲池是__________________装置(填“原电池”或“电解池”)。
(2)通入O2的电极名称是___________，石墨电极的名称是___________ 。
(3)写出电极反应式：通入H2的电极的电极反应式是_______ Ag电极的电极反应式为______________。
(4)丙池中反应的化学方程式为____________________________。
(5)当甲池中消耗112mL(标准状况下)O2时，乙池中溶液的氢离子浓度约为____(假设溶液体积不变)；反应后可向溶液中加入适量的_______能复原溶液。
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：
（1）除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序正确的是______．
A．NaOH溶液→碳酸钠溶液→氯化钡溶液→过滤后加盐酸
B．氯化钡溶液→氢氧化钠溶液→碳酸钠溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→氯化钡溶液→碳酸钠溶液→过滤后加盐酸
D．碳酸钠溶液→氢氧化钠溶液→氯化钡溶液→过滤后加盐酸
(2)写出Ⅱ中发生反应的离子方程式：______．
(3)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是______
A．NaOH 
(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．
(5)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为3：4：5，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成3：2：1，那么要通入氯气的物质的量是原溶液中I－的物质的量是______
A．1/2 B．1/10 C．3/10 D．1/5
已知：① A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 ② 2CH3CHO+O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)B、D分子中的官能团名称分别是____、_____。
(2)写出下列反应的反应类型：①________，②__________，④_________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①__________；
②__________；
④__________。
在2L密闭容器中，800°C时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(l)A点处，v(正)_______v (逆)，A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)；
(2)图中表示O2变化的曲线是______用NO2表示从0 ~2 s内该反应的平均速率v=_________；
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________________；
a．NO、O2、NO2的浓度不变 b．v(NO)=2v(O2)
c．NO、O2、NO2的分子数之比为2：1 ：2 d．v逆(NO2) =2v正(O2)
(4)能使该反应的反应速率增大的是_______________。
a．适当升高温度 b．及时分离出NO2 气体
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 |
|
|
|
| ① |
|
|
|
3 | ② | ③ | ④ | ⑤ |
|
| ⑦ |
|
4 | ⑥ |
|
|
|
|
| ⑧ |
|
请按要求回答下列问题：
(1)②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________(填写化学式)。
(2)②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____________(用元素符号表示)。
(3)元素①的气态氢化物的电子式是 _________，写出实验室里制取该气体的化学方程式为 ____________________。
(4)元素③的原子结构示意图是_____。元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间．因此是一种良好的____ 材料。
(5)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为 _______________________。
(6)用离子方程式证明⑦⑧两素非金属性的强弱 ______________ 。
分子式为C5H12O且能与Na反应生成氢气的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )
A.6 种 B.7 种 C.8 种 D.9 种
