某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是( )
A.氧化性：ClO－＞I2＞SO42—
B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C.淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝
D.若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中对生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出)，此温度下，下列分析正确的是
A.HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8
B.pOH=11时，ClO2-部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-
C.pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)
D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)
W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是
A.Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
B.Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C.上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小
D.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用负对数值。如某溶液溶质的物质的量浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。下列表达正确的是
A.中性溶液中，pC(H＋)＋pC(OH－)＝14
B.pC(H＋)＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1
C.pC(OH－)＝a的氨水，稀释10倍后，其pC(OH－)＝b，则a＝b－1
D.pC(OH－)＝3的NaOH溶液，稀释100倍，其pC(OH－)＝5
短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、Z位于同一主族，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是
A.W的最简单氢化物稳定性比X的弱
B.Y与X、Z、W均能形成离子化合物
C.W与Y形成的化合物只含离子键
D.四种离子半径最大的是Z
《Inorganic Syntheses》(无机合成)一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是( )
A.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
B.A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
C.A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
D.A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液
