下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802kJ•mol-1，则甲烷的燃烧热为802kJ•mol-1
B.等质量的H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多
C.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH＜0
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是：①天然气②煤③石油④核能⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能⑨地热能⑩海洋能
A.①②③④ B.④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
C.⑤⑥⑦⑧⑨⑩ D.③④⑤⑥⑦⑧
下列说法错误的是
A.二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物，都会导致酸雨
B.84消毒液能杀死环境中的新冠病毒
C.玻璃、陶瓷都属于无机非金属材料，都含有硅元素
D.浓硝酸可以用铁或铜质容器盛放
某化合物H的合成路线如下：
已知CH≡CH在NaNH2液氨条件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa
(1)A的化学名称是________________________，B→C的反应类型是________________
(2)D→E的反应试剂、条件是________，F中不含氧官能团名称是____________
(3)H的分子式是___________________
(4)F→G的化学方程式是________________
(5)W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是___________(写一种)
①有两种官能团
②遇FeCl3溶液显紫色
③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比是3︰2︰2︰2︰1
(6)依据上述题目信息，写出用乙醛和乙炔为原料，制备化合物
的合成路线(无机试剂任选)_________。
硫酸工业和合成氨工业是衡量一个国家工业发展水平的重要指标，下图是硫酸工业和合成氨工业联合生产示意图：
回答下列问题：
(1)已知：
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=akJ/mol
SO2 (g)=S(s)+O2(g)△H=bkJ/mol
Fe(s)+2S(s)=Fe2S(s)△H=ckJ/mol
沸腾炉中主要反应的热化学方程式为____。
(2)如果生产过程中H2的总转化率为90%，FeS2的总转化率为95%，氨与硫酸生成硫酸铵的转化率为100%，则最初FeS2和H2的物质的量之比为 ___。
(3)在一定条件下，分别向体积相同的恒容密闭容器甲，乙、丙中通入一定量的N2、H2或 NH3，发生反应：N2 (g)+3H2=2NH3 (g)，相关数据如下：
①乙中NH3的转化率为 ___，丙中x的取值范围为 ___。
②在t1时升高甲容器的温度，至t2时再次达到平衡，测得t2时 混合气体的平均摩尔质量比tl时小。请在图中画出tl～t2 时间段正反应速率的变化示意图______________。
(4)尾气中含有SO2，直接排放会造成环境污染，可用Fe2(SO4)3 溶液吸收。某科研团队对pH、c(Fe3+)、温度等因素对SO2最 高吸收率的影响进行研究，结果如图：
40℃时SO2的最高吸收率随pH、c(Fe3+)的增大而 __，其原因是 ___；温度高于 40℃后，SO2的最高吸收率随温度的升高而减小，其原因是____。
某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：
已知：Ksp(CoC2O4)=2.5×10-9，Ksp(CoCO3)=1.5×10-13
回答下列问题：
(1)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为________________，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是________________。
(2)“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为________________。
(3)“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为________________，电解后a室中的电解液可返回________________工序继续使用。
(4)某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w，将mkg该废料进行回收利用，电解得到钴nkg，钴的回收率为________________。
