Question

下表是元素周期表的一部分。回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)元素①～⑩中，金属性最强的元素的原子结构示意图为__________。

(2)写出元素②常见的一种同素异形体的名称：____________。

(3)元素⑦的单质与元素⑧氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________。

(4)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_________，元素⑩的单质的氧化性比元素⑤的单质的氧化性__________(填“强”或“弱”)。

(5)元素④、⑧可组成多种微粒，其中可作为饮用水消毒剂的化合物分子是________。

Answer

金刚石(或石墨、足球烯) 2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑ 弱 ClO2

【解析】

根据题干提供的元素周期表中的部分结构可知，元素①～⑩分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Cl、K、Br十种元素，据此进行解题。

(1)根据元素周期律可知：同一周期从左往右金属性减弱，同一主族从上往下金属性依次增强，故元素①～⑩中，金属性最强的元素是K，故其原子结构示意图为 ，故答案为： ；

(2)同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，由分析已知元素②为碳元素，其常见的一种同素异形体的名称有金刚石(或石墨、足球烯)，故答案为：金刚石(或石墨、足球烯)；

(3)由分析可知：元素⑦的单质即Al与元素⑧氢化物即HCl的水溶液反应，故其的离子方程式为2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑，故答案为：2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑；

(4)元素⑥是Na，其的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，故其的电子式为，元素非金属单质的氧化性与其非金属性一致，又同一周期从左往右金属性减弱，同一主族从上往下金属性依次增强，故元素⑩的单质的氧化性比元素⑤的单质的氧化性弱，故答案为：；弱；

(5)元素④、⑧即O和Cl可组成多种微粒，其中ClO2具有强氧化性，常可作为饮用水消毒剂，故答案为：ClO2。