Question

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

A.离子半径：C⁺＞D³⁺＞B^2—

B.由A、B、E形成的化合物，其水溶液呈强酸性

C.C单质的熔点低于D单质的熔点

D.电解C、E形成的化合物水溶液，只生成C、E对应的单质

Answer

C

【解析】

由转化关系可知两性氢氧化物为氢氧化铝，则D为Al，X为二元化合物且为强电解质，应为HCl，则Z为氯化铝，W的水溶液呈碱性，应为NaAlO2，则Y为NaOH，气体单质为氢气，依据“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期”，可以知道A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E为Cl元素。

A．离子的电子层数相同时，核电荷数小的半径大，所以氧离子半径大于钠离子大于铝离子，即B2->C+>D3+，A项错误；

B．A、B、E三种元素形成的化合物可以是次氯酸、氯酸、高氯酸等，其中次氯酸为弱酸，B项错误；

C．铝离子的半径比钠离子小，且铝离子所带电荷数比钠离子多，则Na的熔点低于Al的熔点，C项正确；

D．电解氯化钠溶液，得到的是氢气、氯气、氢氧化钠，并不能得到钠单质，D项错误；

所以答案选择C项。