下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是( )
A.键能C-C>Si- Si、C-H>Si-H，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-p π键
D.SiH4中 Si的化合价为+4，CH4 中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4
下列反应式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )
A.过氧化钠在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2 === 2Na2O + O2↑
B.用稀硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中放置会变蓝：4I- + O2 + 4H+ === 2I2 + 2H2O
C.浓硫酸滴到蔗糖中，蔗糖变黑，体现浓硫酸脱水性：C12H22O11 
12C + 11H2O
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2 + 2FeCl3 === 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
下面的价电子排布中，第一电离能最小的原子可能是（ ）
A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np6
国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是( )
A.75%的乙醇指的是体积分数 B.NaClO与洁厕灵混用消毒效果更好
C.过氧乙酸通过氧化性灭活病毒 D.氯仿的分子式为CHCl3是一种良好的有机溶剂
某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数。他们称取6.0g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸直到不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：
计算：
(1)反应生成的二氧化碳的质量为___g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数________(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。(反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O)
实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
（进行猜想）
猜想Ⅰ：原溶液的溶质是氯化钠；
猜想Ⅱ：原溶液的溶质是氢氧化钠；
猜想Ⅲ：原溶液的溶质是碳酸钠；
猜想Ⅳ：原溶液的溶质是碳酸氢钠。
（查阅资料）常温下，有关物质的相关信息如表1：
表1：
物质 | 氯化钠 | 氢氧化钠 | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 |
常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是碳酸氢钠，因为______。
（进行实验）（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是____。
（2）甲同学另取样品又进行了如表2实验探究。
表2：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取适量瓶内液体加入试管中，滴加足量稀盐酸 | ________ | 该液体是碳酸钠溶液 |
（3）乙同学认为甲同学的结论不准确，原因是___________；于是，他又设计了如表3方案进行探究。
表3：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取适量瓶内液体加入试管中，滴加过量BaCl2溶液。静置后，取上层清液，滴加酚酞溶液 | ________ | 该液体中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。反应的化学方程式：________ |
（获得结论）实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是______（写化学式），且已部分变质。
