Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列说法错误的是

A.电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应

B.理论上锌的质量每减小 13g，外电路中通过 0.2mol 电子

C.电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH^-移向负极

D.电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s) + H₂O(1) + 2e^-= Mn₂O₃(s) + 2OH^-(aq)

Answer

B

【解析】

根据电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)，以此解答该题。

A．根据分析可知，电池工作时，锌失去电子，为原电池的负极，发生氧化反应，A选项正确；

B．负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，则理论上锌的质量每减小13g，即0.2mol，外电路中通过0.4mol电子，B选项错误；

C．电池工作时，为原电池装置，原电池中阴离子向负极移动，因此氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极，C选项正确；

D．由上述分析可知，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)，D选项正确；

答案选B。