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某实验探究小组用酸性KMnO4 溶液与H2C2O4 溶液反应过程中紫色消失快慢的...

某实验探究小组用酸性KMnO4 溶液与H2C2O4 溶液反应过程中紫色消失快慢的方法,研究影响反应速率的因素。实验条件如下:所用酸性KMnO4 溶液浓度可选择 0.010 mol·L10.001 mol·L1,催化剂的量可选择0.5 g0 g,实验温度可选择298 K323K。每次实验酸性KMnO4 溶液量均为4 mLH2C2O4 溶液(0.100 mol·L1)的用量均为2 mL

(1)写出反应的离子方程式并用单线桥表示电子转移方向和数目________

(2)请将实验设计表补充完整。

实验编号

T/K

催化剂的量/g

酸性KMnO4 溶液的浓度/(mol·L1)

298

0.5

0.010

298

0.5

0.001

323

0.5

0.010

______

______

______

 

 

实验目的:

a.实验探究酸性KMnO4 溶液的浓度对该反应速率的影响;

b.实验探究____对该反应速率的影响;

c.实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响;

(3)该反应的催化剂应选择MnCl2还是MnSO4______,简述选择的理由___________

(4)某同学对实验分别进 了三次重复实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)

实验编号

溶液褪所需时间t/min

 

1

2

3

12.8

13.0

11.0

4.9

5.1

5.0

 

 

实验KMnO4 的浓度变化表示的平均反应速率为________(忽略混合前后溶液的体积变化,结果保留3 位有效数字)

 

298 0 0.010 温度 MnSO4 酸性高锰酸钾能将Cl-氧化为有毒有害的Cl2,干扰实验并污染环境 【解析】 本题以酸性高锰酸钾溶液氧化草酸溶液为载体考查实验探究中控制变量法的运用,氧化还原反应的分析和反应速率计算等问题,(1)根据氧化还原反应的配平原则进行配平和单线桥法分析;(2)实验探究控制变量法,不难解题;(3)注意酸性高锰酸钾的强氧化性,能氧化氯离子即可解答;(4)注意混合后溶液浓度的变化和多次测量取平均值。 (1)酸性高锰酸钾将草酸氧化成二氧化碳,自身被还原为Mn2+,根据氧化还原反应的配平,先写出该反应的离子方程式再用单线桥表示电子转移方向和数目,方向是由化合价升高的元素到化合价降低的元素,数目是得到或失去的电子总数,故为,故答案为:; (2) 由于实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响,根据控制变量法,故实验①和④只能是催化剂一项不同,故实验④的温度为298K,无催化剂故为0,浓度为0.010 mol·L-1,故答案为:298;0;0.010; b.分析表中可知,实验①和③ 只有温度不同,其余条件都一样,故实验目的为探究温度对该反应速率的影响,故答案为:温度; (3)由于酸性高锰酸钾有强氧化性,能将Cl-氧化为Cl2,会干扰实验并造成环境污染,故该反应的催化剂应选择MnSO4,故答案为:MnSO4,酸性高锰酸钾能将Cl-氧化为有毒有害的Cl2,干扰实验并污染环境; (4) 实验② 中酸性高锰酸钾溶液褪色的平均时间为:,每次反应混合后高锰酸钾的浓度为:,故KMnO4的浓度变化表示的平均反应速率为,故答案为:。  
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考点分析:
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I.

(1)写出化合物C的结构简式为:___

(2)写出化合物D中含氧官能团的名称:___

(3)写出反应的化学方程式。

___。②____。③___。④___

II.分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物,可按下列步骤进行分离:

(1)试剂1最好选用_______

(2)操作1_______

(3)试剂2最好选用_______

(4)操作2_______

 

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2L密闭容器中通入amol气体Abmol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知:平均反应速率(C)=(A);反应2min时,A的浓度减少了B的物质的量减少了mol,有molD生成。回答下列问题:

(1)反应2min内,(A)=________(B)=_______;则化学方程式为________

(2)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是:______

Ax(A)=q(D) B.气体总的质量保持不变  CC的总质量保持不变   D.混合气体总的物质的量不再变化   E.混合气体总的密度不再变化  F.混合气体平均分子量不再变化

(3)反应平衡时,D2amol,则B的转化率为________

(4)其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较,反应速率_____(是“增大”“减小”或“不变”)

 

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已知XYZWMN为短周期元素且原子序数依次增大,XMWN分别同主族,且元素XYZW分属两个短周期,它们四者原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X6Z2X4X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构,请回答下列问题:

(1)Y元素在周期表中的位置是____________XYZWM的原子半径由大到小的顺序为:__________________________(用元素符号表示)

(2)写出Y2X6的电子式_____Z2X4结构式______X2W2所含化学键的类型______

(3)用电子式描述M2N所形成化合物的形成过程_________________________

(4)均含XWMN四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出,反应的离子方程式为__________________

(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂,产物环保无污染,写出二者反应的方程式__________________

 

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如图,同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2,进行喷泉实验。经充分反应后,瓶内溶质的物质的量浓度为(不考虑瓶内溶液向烧杯中扩散)(    )

A.①>② B.①<② C.= D.不能确定

 

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科学家用X射线激光技术观察到COO在催化剂表面形成化学键的过程。其反应过程的示意图如图,下列说法正确的是(       

A.COO生成CO2是吸热反应

B.在该过程中,CO断键形成CO

C.COO生成了具有非极性共价键的CO2

D.状态Ⅰ状态Ⅲ表示COO反应的过程

 

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