下列说法不正确的是
A.糖类都能水解
B.乙烯可用作水果催熟剂
C.可用灼烧的方法鉴别蚕丝和棉花
D.工业上利用油脂在碱性条件的水解反应制取肥皂
下列物质含有离子键是
A.H2 B.Fe
C.NaCl D.HCl
钇(Y)是一种重要超导材料的组成元素。下列关于 
Y 的说法不正确的是
A.质量数为 89 B.核外电子数为 39
C.中子数为 128 D.钇是金属元素
在“新冠肺炎战疫” 中， 化学知识发挥了重要作用。下列物质不能杀灭冠状病毒的是
A.双氧水 B.84 消毒液
C.75%的医用酒精 D.明矾溶液
以含锂电解铝废渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：
已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题：
(1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 ___________。滤渣2的主要成分是(写化学式)_________。
(2)碱解反应中， 同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________。
(3)一般地说 K＞105 时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)⇌2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。
(4)碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、______、______、干燥。
(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为__________。
(6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料， 一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如图所示：
工作时电极 C 应连接电源的______极，阳极的电极反应式为__________ 。该方法设计的 A 区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因________逸出对环境的污染。
化合物PH4I是一种白色晶体，受热不稳定，易分解产生PH3。PH3是无色剧毒气体， 广泛用于半导体器件和集成电路生产的外延、离子注入和掺杂。
(1)在2L真空密闭容器中加入一定量PH4I固体，T1℃ 时发生如下反应： PH4I(s) ⇌ PH3(g) + HI(g)
①下列可以作为反应达到平衡的判据是_____。
A．容器内气体的压强不变
B．容器内 HI 的气体体积分数不变
C．容器内 PH4I 质量不变
D．容器内气体的密度不变
E．容器内气体的平均相对分子质量不变
②t1时刻反应达到平衡后，在t2时刻维持温度不变瞬间缩小容器体积至1L，t3时刻反应重新达到 平衡。在下图中画出t2～t4 时段的υ正、υ逆随时间变化图______。
(2)PH4I固体分解产生的PH3和HI均不稳定，在一定温度下也开始分解。在2L真空密闭容器中加 入一定量PH4I固体，已知在T2℃ 时存在如下反应：
Ⅰ PH4I(s) ⇌ PH3(g) + HI(g) ΔH1
Ⅱ 4 PH3(g)⇌ P4(g) + 6 H2(g) ΔH2
Ⅲ 2 HI(g)⇌ H2 (g) + I2(g) ΔH3
①已知：298K，101kPa，H-P键、P-P键、H-H键的键能分别为322 kJ·mol-1、200 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1试计算ΔH2 =______________。
②各反应均达平衡时，测得体系中 n(PH3)=a mol ，n(P4)=b mol ，n(H2)=c mol ，则 T2℃时 反应I的平衡常数K值为___________________。(用a、b、c表示)
③维持温度不变，缩小体积增大压强，达到新的平衡后，发现其它各成分的物质的量均发生变化，而n(I2)基本不变，试解释可能原因_____。
