Question

叠氮化钠(NaN₃)热分解可得纯N₂，2NaN₃(s) 2Na(l)+3N₂(g)，下列说法正确的是

A.NaN₃中的阴离子()与互为等电子体

B.NaN₃与KN₃结构类似，则前者晶格能较小

C.N₂常温下很稳定，是因为N的电负性大

D.钠晶胞是体心立方结构，每个晶胞含有2个钠原子

Answer

D

【解析】

A．的价电子数为3×5+1=16，的价电子数为5+6×2+1=18，价电子数不相等，不能称为等电子体，故A错误；

B．相同电荷时，晶格能与离子的半径成反比，离子半径越大，晶格能越小，钠离子的离子半径小于钾离子的离子半径，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，故B错误；

C．氮气分子中含有氮氮三键，键能较大，所以性质稳定，故C错误；

D．钠晶胞结构属于体心结构，即顶点、体心各有1个钠原子，钠晶胞中原子数为1+8×=2，故D正确；

答案选D。