Question

六氟化硫分子呈正八面体形，如图所示，若分子中有一个F原子被CF₃取代，则会变成温室气体SF₅—CF₃，下列说法正确的是

A.六氟化硫分子是极性分子

B.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

C.SF₅—CF₃分子中C只形成σ键

D.SF₅—CF₃分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构

Answer

C

【解析】

A．该分子为正八面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故A错误；

B．SF6中F为−1价，则S为+6价，S元素不能再失电子，所以不能被氧化，则六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫，故B错误；

C．六氟化硫分子中的S−F键都是σ键，若分子中有一个F原子被CF3取代，C原子价层电子对数为4对，杂化方式为sp3杂化，只形成σ键，故C正确；

D．根据图可知，每个F原子和S原子形成一对共用电子对，每个S原子和六个F原子形成六对共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到12电子，故D错误；

答案选C。