化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A.“暖宝宝”工作时将化学能转化为热能
B.晒自来水养小金鱼利用的是勒夏特列原理
C.在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是阴极电保护法
D.先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的
图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
(1)MgCl2·6NH3所含元素( H元素除外)的简单离子半径由大到小的顺序为_______。
(2)A2B的化学式为_______。图中可以循环使用的物质有_______ 。
(3)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式________ 。
(4)近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。
①写出工业上冶炼金属镁的化学方程式________。
②某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，一定浓度的氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池(如下图所示)，刚开始时发现电流表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。开始阶段，镁电极上的电极反应式为________，其反应类型为_______ (填“氧化”或“还原”)。随后阶段，铝电极上的电极反应式为_______。
一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在恒温恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。请回答下列问题：
(1)加快该反应速率的措施是_______________ (写一条即可)。
(2)已知化学键的键能(E)数据如下表：
化学键 | H-H | C=O | C≡O( CO) | H-O |
E/(kJ/mol) | 436 | 750 | 1076 | 463 |
由此计算生成1 mol CO2_________(吸收或放出)能量______kJ。
(3)判断该反应达到平衡的依据是______。
A．正、逆反应速率都为零
B．容器内压强不再变化
C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
D．单位时间内生成1 mol H2，同时生成1 mol CO
(4)若该容器的容积为2L，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在一定条件下发生反应，反应中CO2 的浓度随时间变化情况如图所示：
①反应到4 min时，H2O(g)的转化率=_____。
②根据该图数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=_______；反应达平衡时，H2的体积分数=________。
请结合下列有机物回答相关问题：
(1)有机物A的名称为________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为_________ (填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物，且比A少一 个碳原子，则E的一氯代物有_______种。
(2)有机物B能实现如下转化：
其中②的反应条件为________ 。
(3)有机物D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为________ 。
(4)图是与乙醇有关的两个实验：
①图1试管A中反应的化学方程式为_________，请指出图1中两处明显的错误__________________。
②点燃图2中酒精灯，反复挤压气囊鼓入空气，铜丝反复出现由红变黑，又由黑变红的现象，其中铜丝由黑变红的原因是_________ (用化学方程式表示)。
③利用图1装置制备乙酸乙酯(分子式为C4H8O2)，其同分异构体有多种，其中能与NaHCO3反应产生气体的物质的结构简式为___________(任写一种)。
已知，短周期A、B、C、D、E、F六种主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的一种原子无中子，B的单质在空气中含量最高，它与A的单质在一定条件下反应生成易溶于水的化合物甲，C、E同主族，C原子的最外层电子数是其周期序数的3倍，D是短周期中原子半径最大的元素。回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置____，元素F最高价氧化物对应水化合物的化学式为_____。
(2)下列叙述中能够证明元素F非金属性强于元素E非金属性的事实为______。
a.一定条件下E和F的单质都能与钠反应
b.F的单质能与E的氢化物反应生成E单质
c.F的氢化物比E的氢化物稳定
d.常温下E单质和F单质状态不同
(3)A2、C2与E的最高价氧化物的水化物溶液和铂电极组成燃料电池，通入气体B2的一极是该电池的_____极，写出该极的电极反应式_________。
(4)X可能是由B、D、E三种元素中的一种组成的单质，能经图所示的过程转化为W(其它条件略去)。
①若Z是淡黄色固体物质，则该物质的电子式为____________。
②若Y是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则W的浓溶液与铜共热的化学方程式为____________。
③若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，将铜加入W的稀溶液中发生反应的离子方程式为____________。
(5)实验室可用图所示的装置(缺收集装置)制备并收集甲。
①若选用A装置制备甲，则试管中的试剂是___________ (填化学式)。
②为制取干燥的甲，可将装置A与下列装置__________(填序号)进行连接。
把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD。下列叙述中不正确的是（ ）
A.x=4
B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5
C.达到平衡状态时A的转化率为50%
D.5s内B的反应速率v(B)=0.05mol/(L·s)
