设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.1L0.1mol·L－1的NaF溶液中含有0.1NA个F－
B.常温常压下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数小于NA
C.标准状况下，44.8L的NO与22.4L 的O2混合后，分子数为2NA
D.25℃时，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，水电离出的OH－的数目为10－12NA
下列说法正确的是
A.将硝酸铵晶体溶于水测得水温下降，证明硝酸铵水解吸热
B.镀锡铁镀层破损后，在潮湿的空气中会加快破损处铁的腐蚀
C.2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡后缩小容器体积，NO2转化率增大，气体颜色变浅
D.SO2的催化氧化反应，温度越高反应速率越快，越有利于提高SO2的转化率
下列操作能实现相应目的的是
A.将FeCl3溶液加热蒸干制备无水FeCl3
B.用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH
C.用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂
D.用Cu作阴极，Fe作阳极，实现在Fe上镀Cu
化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A.“暖宝宝”工作时将化学能转化为热能
B.晒自来水养小金鱼利用的是勒夏特列原理
C.在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是阴极电保护法
D.先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的
图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
(1)MgCl2·6NH3所含元素( H元素除外)的简单离子半径由大到小的顺序为_______。
(2)A2B的化学式为_______。图中可以循环使用的物质有_______ 。
(3)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式________ 。
(4)近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。
①写出工业上冶炼金属镁的化学方程式________。
②某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，一定浓度的氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池(如下图所示)，刚开始时发现电流表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。开始阶段，镁电极上的电极反应式为________，其反应类型为_______ (填“氧化”或“还原”)。随后阶段，铝电极上的电极反应式为_______。
一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在恒温恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。请回答下列问题：
(1)加快该反应速率的措施是_______________ (写一条即可)。
(2)已知化学键的键能(E)数据如下表：
化学键 | H-H | C=O | C≡O( CO) | H-O |
E/(kJ/mol) | 436 | 750 | 1076 | 463 |
由此计算生成1 mol CO2_________(吸收或放出)能量______kJ。
(3)判断该反应达到平衡的依据是______。
A．正、逆反应速率都为零
B．容器内压强不再变化
C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
D．单位时间内生成1 mol H2，同时生成1 mol CO
(4)若该容器的容积为2L，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在一定条件下发生反应，反应中CO2 的浓度随时间变化情况如图所示：
①反应到4 min时，H2O(g)的转化率=_____。
②根据该图数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=_______；反应达平衡时，H2的体积分数=________。
