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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 A.1L0.1mol·L-1的...

NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是

A.1L0.1mol·L1NaF溶液中含有0.1NAF

B.常温常压下,22.4L Cl2完全溶于水时,转移电子数小于NA

C.标准状况下,44.8LNO22.4L O2混合后,分子数为2NA

D.25℃时,1L0.01mol·L1CH3COOH溶液中,水电离出的OH的数目为1012NA

 

B 【解析】 A.1L0.1mol·L-1的NaF溶液中,F-水解生成HF,因此溶液中的F-小于0.1NA个,A叙述错误; B.常温常压下,22.4LCl2完全溶于水时,只有部分的氯气与水发生反应,则转移电子数小于NA;且常温常压下,22.4LCl2的物质的量小于1mol,B叙述正确; C.标准状况下,44.8L的NO与22.4L 的O2混合后,存在2NO+O2=2NO2、2NO2⇌N2O4,分子数小于2NA,C叙述错误; D.25℃时,1L0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中,CH3COOH为弱电解质,电离出的氢离子浓度小于0.01mol·L-1,水电离出的OH-的数目大于10-12NA,D叙述错误; 答案为B。  
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下列说法正确的是

A.将硝酸铵晶体溶于水测得水温下降,证明硝酸铵水解吸热

B.镀锡铁镀层破损后,在潮湿的空气中会加快破损处铁的腐蚀

C.2NO2(g)N2O4(g)平衡后缩小容器体积,NO2转化率增大,气体颜色变浅

D.SO2的催化氧化反应,温度越高反应速率越快,越有利于提高SO2的转化率

 

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下列操作能实现相应目的的是

A.FeCl3溶液加热蒸干制备无水FeCl3

B.用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH

C.用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂

D.Cu作阴极,Fe作阳极,实现在Fe上镀Cu

 

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化学与人类生产、生活密切相关,下列说法错误的是

A.“暖宝宝”工作时将化学能转化为热能

B.晒自来水养小金鱼利用的是勒夏特列原理

C.在海轮船壳上镶入锌块保护海轮,利用的是阴极电保护法

D.先通入氯气,再加入硫酸亚铁处理水,能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的

 

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图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:

(1)MgCl2·6NH3所含元素( H元素除外)的简单离子半径由大到小的顺序为_______

(2)A2B的化学式为_______。图中可以循环使用的物质有_______

(3)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式________

(4)近年来,镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。

①写出工业上冶炼金属镁的化学方程式________

②某研究性小组探究以镁条、铝片为电极,一定浓度的氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池(如下图所示),刚开始时发现电流表指针向左偏转,镁条作负极;但随后很快指针向右偏转。开始阶段,镁电极上的电极反应式为________,其反应类型为_______ (氧化还原”)。随后阶段,铝电极上的电极反应式为_______

 

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一氧化碳可用于制甲酸钠,也可以在冶金工业中作还原剂,还可以作气体燃料,如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在恒温恒容密闭容器中发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。请回答下列问题:

(1)加快该反应速率的措施是_______________ (写一条即可)

(2)已知化学键的键能(E)数据如下表:

化学键

H-H

C=O

C≡O( CO)

H-O

E/(kJ/mol)

436

750

1076

463

 

由此计算生成1 mol CO2_________(吸收或放出)能量______kJ

(3)判断该反应达到平衡的依据是______

A.正、逆反应速率都为零

B.容器内压强不再变化

CCOH2OCO2H2的浓度都不再发生变化

D.单位时间内生成1 mol H2,同时生成1 mol CO

(4)若该容器的容积为2L,加入0.2molCO0.2molH2O(g),在一定条件下发生反应,反应中CO2 的浓度随时间变化情况如图所示:

①反应到4 min时,H2O(g)的转化率=_____

②根据该图数据,反应开始至达到平衡时,CO的平均反应速率v(CO)=_______;反应达平衡时,H2的体积分数=________

 

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