Question

下列说法错误的是

A.ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B.一定温度下，反应MgCl₂(l)⇌Mg(l)＋Cl₂(g)的ΔH＞0、ΔS＞0

C.反应NH₃(g)＋HCl(g)==NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

D.NH₄HCO₃(g)==NH₃(g)＋H₂O(g)＋CO₂(g) 　ΔH＝185.57 kJ·mol^－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

Answer

A

【解析】

A. 根据△G=△H-T△S判断，对于ΔH＜0，ΔS＞0的反应，在任何温度时，△G＜0，反应均能自发进行，故A错误；

B. 反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)为分解反应，故为吸热反应，则ΔH＞0，反应物无气体，生成物有气体，则ΔS＞0，故B正确；

C. 该反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)的ΔS＜0，在室温下可自发进行，则△G=△H-T△S＜0，则该反应的ΔH＜0，故C正确；

D. 该反应的ΔH＞0，由于该反应是固体反应物生成气体，△S＞0，则该反应在一定条件下能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故D正确；

故选A。