医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。
下列关于医用外科口罩的说法不正确的是
A.防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用
B.熔喷聚丙烯属于合成高分子材料
C.熔喷聚丙烯材料难溶于水
D.用完后应投入有
标志的垃圾箱
工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等是形成酸雨的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。回答下列问题：
I．NOx的消除
(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应： 2NO(g)＋2CO(g)⇌ N2(g)＋2CO2(g) ΔH。
若已知：①CO的燃烧热ΔH1＝-283.0 kJ·mol-1
②N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g) ΔH2＝180.5 kJ·mol-1
则反应2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g) 的ΔH＝________。
(2)T ℃下，向一容积不变的密闭容器中通入一定量的NO(g)和CO(g)，用气体传感器测得不同时间NO(g)和CO(g)浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×104mol·L-1 | 10.0 | 4.50 | c1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/×103mol·L-1 | 3.60 | 3.05 | c2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
则c2合理的数值为________ (填序号)。
A．2.80 B．2.95 C．3.00 D．4.20
(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。下列说法正确的是________ (填序号)。
A．曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线Ⅰ中的高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线Ⅱ中的催化剂适用于450 ℃左右脱氮
D．两种催化剂均能降低活化能，但ΔH不变
II．SO2的综合利用
(4)某研究小组对反应NO2(g)＋SO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g) ΔH＜0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。部分实验结果如图所示。
①图中A点对应温度下，该反应的化学平衡常数K＝________。
②如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________。
③图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC________TD (填“＞”“＜”或“＝”)。
铬是常见的过渡金属之一，研究铬的性质具有重要意义。回答下列问题：
(1)在如图装置中，观察到装置甲中铜电极上产生大量的无色气体，而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可知，金属活动性Cr________Cu(填“＞”“＜”或“＝”)；装置乙中正极的电极反应式为________。
(2)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法。将含Cr2O
的废水加入电解槽内，用石墨和铁做电极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解。
①铁做________极(填“阳”或“阴”)。
②Cr2O转化为Cr3＋的离子方程式为________。
③阴极上Cr2O、H＋、Fe3＋都可能放电。若Cr2O放电，则阴极的电极反应式为______；若H＋放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：常温下，Cr3＋
Cr(OH)3
CrO
，则阴极区溶液pH的范围为________。
氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可用作做净水剂的原因是________ (用离子方程式表示)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH
)________0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。(填“>”“<”或“＝”)
(3)图所示是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。图中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填序号)；20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2 c(SO
)－c(NH)－3 c(Al3＋)＝_____mol·L－1。
(4)若液氨中也存在类似水的电离(H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。
①液氨的电离方程式为________。
②碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系为_____。
现有常温下的4种溶液：①0.01 mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
回答下列问题：
(1)4种溶液中水的电离程度最大的是________(填序号)。
(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是_______。
(3)若将①④混合后所得溶液中的c(CH3COO－)＞c(H＋)，则下列说法正确的是______(填序号)。
A．溶液一定呈酸性 B．溶液一定呈碱性
C．溶液一定呈中性 D．溶液可能呈酸性、中性或碱性
(4)若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②_____③ (填“＞”“＜”或“＝”)。
(5)若将②④混合后所得溶液的pH＝10，则消耗②和④溶液的体积比：
＝_____。
过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题：
(1)室温下，过氧化氢的Ka1＝2.24×10-12，则H2O2的酸性________H2O(填“＞”“＜”或“＝”)，H2O2的一级电离方程式为________。
(2)研究表明，过氧化氢溶液中c(HO
)越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是________。
(3)100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见表：
离子 | 加入量/(mg·L-1) | 分解率/% | 离子 | 加入量/(mg·L-1) | 分解率/% |
无 | — | 2 | Fe3＋ | 1.0 | 15 |
Al3＋ | 10 | 2 | Cu2＋ | 0.1 | 86 |
Zn2＋ | 10 | 10 | Cr3＋ | 0.1 | 96 |
由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是________；储运过氧化氢时，可选用的容器材质为________(填序号)。
A．不锈钢 B．黄铜 C．纯铝 D．铸铁
